20．難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（　�。�
①植物油
②乙酸　
③乙酸乙酯．
A．①②③B．①②C．①③D．②③

分析 植物油、乙酸乙酯、乙酸密度都比水小，而植物油和乙酸乙酯均不溶于水，而乙酸能溶于水，據(jù)此分析．

解答 解：①植物油不溶于水且密度比水小，且植物油屬于酯類，故為含氧的有機物，故正確；
②乙酸屬于羧酸類，為含氧有機物，但乙酸溶于水，故錯誤；　
③乙酸乙酯不溶于水且密度比水小，且乙酸乙酯屬于酯類，故為含氧的有機物，故正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的物理性質(zhì)和元素組成，難度不大，聯(lián)系生活實際來理解有機物的物理性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣．下列說法正確的是（　　）
A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價
C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標準狀況下的體積為1164.8L
D．合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是體積均為1L的恒容密閉容器，一定溫度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，達到平衡時甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.4，回答下列問題：
①若甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量濃度相等，則x=2，平衡時B的體積分數(shù)為0.2，乙中反應(yīng)開始時向逆向進行（填“正向”、“逆向”、“不移動”）．
②若x值與①中相同，只改變乙中充入D的量，欲使反應(yīng)維持向①中方向進行且平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定溫度下，將2mol A、1mol B充入體積為V的恒容容器甲，將6mol C、2mol D充入體積為2V的恒壓容器乙，一段時間后兩容器均達平衡狀態(tài)，回答下列問題：
①達平衡時，甲中壓強=乙中壓強（填“＞”、“=”或“＜”），從乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的濃度＞乙中C濃度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②達平衡時，甲容器放出的熱量為Q1，乙容器中吸收熱量為Q2，已知Q1=4Q2，則甲、乙兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率W甲：W乙=8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置或?qū)嶒灥拿枋稣_的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
紅色噴泉		C．
檢驗乙烯		D．觀察鉀離子焰色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對應(yīng)的簡單離子的離子半徑大小順序為Z3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示實驗操作正確的是（　�。�
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   電解制CL2和H2		C．
  分離CCL4和水		D．
    中和熱的測定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D．最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
C．Na2O2中含有O2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：H2S在與不足量的O2反應(yīng)時，生成S和H2O．根據(jù)以下三個熱化學方程式：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
判斷△H1、△H2、△H3三者大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3

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