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5．下列圖示實驗操作正確的是（　�。�
A．
    除去CL2中的HCL		B．
   電解制CL2和H2		C．
  分離CCL4和水		D．
    中和熱的測定

分析 A．進氣導管應插入液面以下；
B．陽極應為惰性電極；
C．互不相溶的液體可用分液的方法分離；
D．溫度計位置錯誤．

解答 解：A．洗氣時，應該采用長進短出的方法，即：進氣導管應插入液面以下，否則不能達到洗氣的目的，故A錯誤；
B．電解食鹽水生成氯氣和氫氣，陽極生成氯氣，陽極應為惰性電極，故B錯誤；
C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．中和熱的測定中，溫度計是用于測量溶液的溫度的，圖示裝置中溫度計的位置錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗裝置的應用，為高考常見題型，題目難度中等，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O          BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓           Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O                  2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產生活中有重要的用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH3OH（g）+O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2生成速率于CH3OH的消耗速率之比為1：2
C.1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，則反應達最大限度
D．該反應在恒容密閉容器中進行，若密度不變則不能證明反應達平衡
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內平均反應速度v（H2）=0.4mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為32%；
ⅡCH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、和一定的電解質環(huán)境構成．
（3）若電解質為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）若電解質溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種新型甲醇燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入CH3OH，電池的電解質是摻雜了Y203的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子，這個電池的正極發(fā)生的反應式為：O2+4e-=4O2-；固體電解質里的O2-的移動方向是：負極；
（6）與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍數19.4（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質含有的化學鍵類型相同的是（　　）
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．難溶于水而且比水輕的含氧有機物是（　�。�
①植物油
②乙酸　
③乙酸乙酯．
A．①②③B．①②C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　　）
ABCD
驗證化學能轉化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗證貼發(fā)生析氫腐蝕除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：
甲（X：2mol，Y：1mol ）  乙（X：1mol，Y：1mol ）
丙（X：2mol，Y：2mol ）  �。╔：1mol，Y：2mol ）
在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為（　�。�
A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁D．Y的轉化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
①增加C的量          
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大     
④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　�。�
A．100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B．200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
C．50 ml   1mol/L  NaCl溶液D．200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

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