Question

【題目】氯化銅是重要的化工原料，廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅，已知：氯化銅容易潮解。

(1)配平A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：____KMnO4+_____HCl(濃) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，裝濃鹽酸的儀器名稱是____________。

(2)B裝置的作用是____________，C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。

(3)F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D，裝置D中的現(xiàn)象是____________。

(5)某同學(xué)用不純的銅粉(含少量鐵粉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅粉和鐵粉完全反應(yīng)后，取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中，加水溶解，再加入____________(填試劑)，出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象)，則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。

(6)用15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，被氧化的HCl是____________mol。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 分液漏斗 除去氯氣中混有的氯化氫氣體 濃硫酸 防止氯化銅潮解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 產(chǎn)生棕黃色的煙 KSCN溶液 血紅色 0.5

【解析】

A裝置是制備氯氣的裝置，其反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B裝置中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫氣體，C裝置中盛放濃硫酸，干燥氯氣，D裝置中氯氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅易潮解，則E裝置中盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置中，F裝置是尾氣處理裝置，據(jù)此解答。

(1)A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：2；16；2；2；5；8；分液漏斗；

(2) B裝置中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫氣體，C裝置中的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，E裝置中盛放濃硫酸，作用是防止氯化銅潮解，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；濃硫酸；防止氯化銅潮解；

(3) F裝置是尾氣處理裝置，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；

(5)證明含有FeCl3，加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則證明產(chǎn)物中含有FeCl3，故答案為：KSCN溶液；血紅色；

(6) 15.8 g KMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式：2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，設(shè)被氧化的HCl為x mol，則，解得x＝0.5，故答案為：0.5。