【題目】短周期元素X、Y、Z原子半徑的順序?yàn)?/span>,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,它們可以形成離子化合物,其中陽(yáng)離子(已知水合物的為、為)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.的陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子
B.常溫下,的水溶液呈堿性
C.三種元素中Y的電負(fù)性最小
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性:
【答案】B
【解析】
X、Y、Z是短周期元素,基態(tài)X原子p能級(jí)上的電子數(shù)是Y原子質(zhì)子數(shù)的3倍,且原子半徑X>Y,根據(jù)X2Y5+離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,X為N元素,Y為H元素,又X、Y、Z可形成離子化合物X2Y5Z,且原子半徑Z>X,則Z為Cl元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題。
A.X2Y5Z為N2H5Cl,化合物中陰離子為Cl-,含有18個(gè)電子,陽(yáng)離子為N2H5+,含有的電子總數(shù)為7×2+1×5-1=18,A選項(xiàng)正確;
B.已知N2H4水合物的為、為,則N2H4的水合物N2H4·H2O為弱堿,因此常溫下,N2H5Cl溶液中N2H5+水解顯酸性,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,非金屬性H元素最弱,故H的電負(fù)性最小,C選項(xiàng)正確;
D.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、HCl,由于氧化性Cl>N,則NH3的還原性更強(qiáng),D選項(xiàng)正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 120g NaHSO4晶體中含有NA個(gè)SO42-
B. 6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA
C. 4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔,與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O,每生成0.1mol N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)查詢資料后得到如下信息:檸檬烯()的沸點(diǎn)為177℃,熔點(diǎn)為-74.3℃,密度為0.84 g/mL,具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用,廣泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取。該同學(xué)利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內(nèi)管均省略)從植物組織中獲取粗精油,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
i.將幾片桔子皮剪成細(xì)碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水;
ii.打開(kāi)活塞K,加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時(shí)旋緊,再打開(kāi)冷凝水,水蒸氣蒸餾即開(kāi)始進(jìn)行?捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
(1)甲中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________。蒸餾結(jié)束時(shí),應(yīng)先將_____________,再停止加熱。
(2)冷凝管的內(nèi)管應(yīng)是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進(jìn)入,則對(duì)提取到精油量的影響情況是____________。
(二)檸檬烯的提取。
i.將餾出液加入到儀器A中,然后加入適量的CH2Cl2(沸點(diǎn)為40℃)萃取3次,最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中,并加入適量的試劑A干燥半個(gè)小時(shí)。
ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中,通過(guò)一系列操作,最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。
(3)儀器A是_________,試劑A可以是_______(寫(xiě)出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中,溶液褪色,由此現(xiàn)象可得出的恰當(dāng)結(jié)論是____________。
(4)若桔皮總質(zhì)量為a g,最后得到V mL檸檬烯,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中檸檬烯的總損失率為b% ,則枯皮中檸檬烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銅是重要的化工原料,廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅,已知:氯化銅容易潮解。
(1)配平A裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式:____KMnO4+_____HCl(濃) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是____________。
(2)B裝置的作用是____________,C裝置中的試劑是____________。E裝置的作用是____________。
(3)F中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4)當(dāng)Cl2排盡空氣后,加熱D,裝置D中的現(xiàn)象是____________。
(5)某同學(xué)用不純的銅粉(含少量鐵粉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。銅粉和鐵粉完全反應(yīng)后,取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管中,加水溶解,再加入____________(填試劑),出現(xiàn)_____________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),被氧化的HCl是____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CH4是一種重要的化工原料,工業(yè)上以CH4為原料制備H2的原理為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g),測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b。已知容器a的體積為10L,溫度為T(mén)a。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a、b兩容器的溫度不可能相同
B.在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)保持不變
C.該反應(yīng)在Ta溫度下的平衡常數(shù)為2700(mol·L-1)2
D.容器a中CH4從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 某溶液生成使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 | 原溶液中一定含有CO32- |
B | 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某堿液的pH,測(cè)定值偏小 | 濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量任何溶液都會(huì)產(chǎn)誤差 |
C | 將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味 | 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
D | 將乙烯和苯分別加入到溴水中,都能使溴水層褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a。
Ⅱ.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是
A.若Ⅰ達(dá)平衡時(shí),加入3molA,則重新達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)一定減小
B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4
C.若x=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)+3
D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過(guò)程如下。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。
測(cè)定原理:+3Br2→↓+3HBr
測(cè)定步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。
步驟2:將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。
步驟3:打開(kāi)瓶塞,向錐形瓶中迅速加入溶液(過(guò)量),塞緊瓶塞,振蕩。
步驟4:滴入2~3滴指示劑,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液(反應(yīng)原理:)。待測(cè)廢水換為蒸餾水,重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)),消耗溶液。
(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是________。
(2)為了防止溴的揮發(fā),上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。
(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
(4)該廢水中苯酚的含量為________(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞,則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同);如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量________。
Ⅱ.處理廢水。采用基為陽(yáng)極,不銹鋼為陰極,含苯酚的廢水為電解液,通過(guò)電解,陽(yáng)極上產(chǎn)生羥基(·),陰極上產(chǎn)生。通過(guò)交排列的陰陽(yáng)兩極的協(xié)同作用,在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>和。
(5)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________。
(6)寫(xiě)出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化反應(yīng)的是( )
A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
B.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
C.2CH3CHO+O22CH3COOH
D.+Br2+HBr
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