Question

10．如圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
①可以控制反應
②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，某學生設計了丙裝置．實驗時先關閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO₂氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進入②試管，應該如何操作？
（4）NO₂和水反應的化學方程式為3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（2）根據(jù)反應可控制，隨時可以停止；根據(jù)反應無污染物
（3）根據(jù)此步驟是為了NO₂氣體充滿②試管；讓二氧化氮與水接觸發(fā)生反應；
（4）二氧化氮與水反應生成硝酸和NO．

解答 解：（1）因銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）乙裝置能使反應可控制，通過移動銅絲，隨時可以停止，既節(jié)省資源又保護了環(huán)境；同時吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境，
故答案為：可以控制反應；吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境；
（3）為了NO₂氣體充滿②試管，應先關閉c，然后打開a、b，為了讓二氧化氮與水接觸發(fā)生反，應先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）試管②，
故答案為：c；a、b；先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管②；  
（4）NO₂和水反應的化學方程式為：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO，
故答案為：3NO₂ +H₂O=2HNO₃ +NO．

點評 本題通過銅與濃硝酸的反應，考查了性質方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意掌握銅與濃硝酸反應的方程式、二氧化氮的化學性質，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．