5．下列各組物質(zhì)中：
①和
②和
③C2H6和
④C2H6和
均屬于脂環(huán)烴的是①，一氯代物種類相同的是③④，互為同系物的有②④．（用序號(hào)填空）

分析 脂環(huán)烴是具有脂肪族性質(zhì)的環(huán)烴，分子中含有閉合的碳環(huán)，但不含苯環(huán)；
烴中含有幾種等效氫原子，則一氯代物有幾種；
同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等．

解答 解：②和分子中只含C、H兩種元素，分子中均含有閉合的碳環(huán)，但不是苯環(huán)，故屬于脂環(huán)烴；
②和都是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；
④C2H6和都是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；
③C2H6和中都含有1種氫原子，一氯代物種類相同；
④C2H6和中都含有1種氫原子，一氯代物種類相同；
故答案為：②；③④；②④．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同系物、脂環(huán)烴、同分異構(gòu)體的判斷，限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意同分異構(gòu)體的種類確定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量相等的是（　�。�
A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：放出氣體且溶液變紅．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）當(dāng)通過(guò)電解池通過(guò)1mol電子時(shí)，兩極共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解池內(nèi)的液體稀釋到500mL時(shí)，NaOH溶液濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問(wèn)題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）根據(jù)H2O在化學(xué)反應(yīng)中的作用，按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H2O只作氧化劑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②H2O只作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2
③H2O既作氧化劑，又作還原劑：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④H2O既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃時(shí)，向體積為1L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p1．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0～3 min內(nèi)，v（CO2）正=v（CH3OH）正
B．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p2＜2p1
C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖甲、乙、丙均為驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
①可以控制反應(yīng)
②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該如何操作？
（4）NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（　�。�
A．陽(yáng)極B．正極C．陰極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CH2CH3．
（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為C5H12，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出XH3的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類型是（極性）共價(jià)鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）H2Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫出Y2O2與H2O的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）由X、W組成的化合物XW3遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH3，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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