【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
I.巖腦砂的制備
(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____,裝置F中的試劑是___________(填試劑名稱)。
(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序:a→____→ef←___(用小寫(xiě)字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。
(3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管,之二為:___________。
(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成,需要的檢驗(yàn)試劑(試紙)中,除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要______。熱的濃氯化銨溶液可以清洗溶解鐵器表面銹跡,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________。
II.巖腦砂中元素的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比。
(5)設(shè)置裝置H的目的是______________。
(6)若裝置I增重bg,利用裝置K洲得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則巖腦砂中m(N):m(Cl)=_____(用含b、V的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫(其他操作均正確且忽略氣體摩爾體積的改變),則m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 →dc hg←ji←b 無(wú)尾氣處理裝置 AgNO3溶液、紅色石蕊試紙(其他合理答案即可) 6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O 吸收混合氣體中的水蒸氣,防止對(duì)測(cè)定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響 (28V/24.5):(35.5b/36.5) 偏高
【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,同時(shí)生成氯化錳和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置F是用于除去氯氣中的氯化氫,所裝的試劑是飽和食鹽水;(2)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合,左邊A裝置利用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,利用裝置C進(jìn)行干燥后進(jìn)入D混合,氨氣密度比空氣小由長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)從而逆向混合;右邊由裝置B利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣,再經(jīng)裝置F除去氯化氫,再經(jīng)裝置E干燥后進(jìn)入裝置D混合;故裝置的合理連接順序?yàn)?a→dc→ef←hg←ji←b ;(3)裝置D處有兩個(gè)明顯的不足之處,其中之一為:導(dǎo)管太細(xì),生成的氯化按固體會(huì)堵塞導(dǎo)管,之二為:無(wú)尾氣處理裝置,氨氣與氯氣直接排放到空氣中會(huì)造成污染;(4)檢驗(yàn)巖腦砂(主要成分為NH4Cl)可利用強(qiáng)堿加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)銨根離子,利用硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)氯離子,故試劑(試紙)中,除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外,還需要AgNO3溶液、紅色石蕊試紙;熱的濃氯化銨溶液水解使溶液呈酸性,可以清洗溶解鐵器表面銹跡,反應(yīng)的離子方程式為6NH4++Fe2O32Fe3++6NH3↑+3H2O;(5)設(shè)置裝置H的目的是吸收混合氣體中的水蒸氣,防止對(duì)測(cè)定氯化氫的質(zhì)量產(chǎn)生影響;(6)若裝置I增重bg,則產(chǎn)物的氯化氫的物質(zhì)的量為,利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol),則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為,則巖腦砂中m(N):m(Cl)=;若測(cè)量體積時(shí)氣體溫度高于常溫,氮?dú)怏w積偏大,則m(N)比正常值偏高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法不正確的是
A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. 當(dāng)溶液是中性時(shí),溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點(diǎn)所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上
B. X、Y、Z三種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵
D. Y的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于冰醋酸的說(shuō)法正確的是
A.常溫下是無(wú)味的液體B.難溶于水
C.酸性比碳酸弱D.可用于制作食醋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中正確的是( 。
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣
B.Na2SO4=Na++SO42﹣
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
D.Ba(OH)2=Ba2++OH2﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下圖中序號(hào)①~③儀器的名稱:
①_________;② _________;③__________ ;
儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 _______.(填儀器序號(hào))
(2)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
a. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1
b.經(jīng)計(jì)算,配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL;
c.配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 滴管試劑 | 試管試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 0.2 mol/L NaClO溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | CH3COOH溶液 | 光照管壁有無(wú)色氣泡 | ||
③ | 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 | 溶液變紅 | ||
④ | 0.2mol/L的AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
則以下判斷不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②:無(wú)色氣體為O2
C. 實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )
A. 使酚酞溶液呈紅色的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO、K+
B. 使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO、Cl-
C. c(H+)=10-14 mol·L-1溶液中:Na+、AlO、S2-、SO
D. 水電離出的c(H+)為10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO、Ca2+
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