1．解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

分析 A．電荷、得失電子都不守恒；
B．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
D．二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，實(shí)現(xiàn)硫的固定．

解答 解：A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2H2O+2I2，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鐵可溶于氫碘酸，三價(jià)鐵具有氧化性能氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2；故B錯(cuò)誤；
C．酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電子數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
編號(hào)反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
②10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
③10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃
A．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)速率最快
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率最慢
C．實(shí)驗(yàn)②速率小于實(shí)驗(yàn)④的速率，只是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)④加入了催化劑
D．加入催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中乙醛作氧化劑的是（　�。�
A．乙醛與氫氣反應(yīng)B．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
C．乙醛與氧氣反應(yīng)D．乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列粒子半徑最小的是（　　）
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法
D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為28 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）═A-+H2B
②H2B（少量）+C-═HB-+HC
③HA（少量）+C-═A-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
HAH2BHC
KaKa1Ka2Ka
數(shù)值1.8×10-54.3×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量待測(cè)液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液
B．堿金屬與鹵素所形成的化合物具有熔點(diǎn)較高，能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的性質(zhì)
C．配制FeCl2溶液的實(shí)驗(yàn)操作是：在裝有適量固體的大試管中加入適量的蒸餾水，再滴加少量稀鹽酸并攪拌，同時(shí)加入少量的鐵粉
D．向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末振蕩，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X與W同主族，其陰離子與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y元素是植物最重要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Q元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．下列有關(guān)這五種元素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素既可形成只含共價(jià)鍵的化合物，又可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
B．Z、W、Q三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是W＞Q＞Z
C．Y的簡(jiǎn)單氫化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成兩種鹽
D．X與W組成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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