Question

10．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 檢驗Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄的實驗操作是：取少量待測液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO₄溶液
• B． 堿金屬與鹵素所形成的化合物具有熔點較高，能溶于水，水溶液能導電，熔融狀態(tài)下能導電的性質(zhì)
• C． 配制FeCl₂溶液的實驗操作是：在裝有適量固體的大試管中加入適量的蒸餾水，再滴加少量稀鹽酸并攪拌，同時加入少量的鐵粉
• D． 向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末振蕩，可觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色

Answer 1

分析 A．二價鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而鐵離子不與酸性高錳酸鉀溶液反應；
B．鹵素單質(zhì)與堿金屬形成的化合物屬于離子化合物，結(jié)合離子化合物性質(zhì)分析；
C．亞鐵離子易水解，應該用濃鹽酸溶解氯化亞鐵；
D．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，成堿性使溶液變?yōu)樗{色，后過量的Na₂O₂粉末又具有強氧化性漂白，據(jù)此分析．

解答 解：A．二價鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而鐵離子不與酸性高錳酸鉀溶液反應，則可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗二價鐵離子，故A正確；
B．堿金屬與鹵素所形成的化合物為離子化合物，離子化合物具有熔點較高，能溶于水，水溶液能導電，熔融狀態(tài)下能導電的性質(zhì)，故B正確；
C．FeCl₂為強酸弱堿鹽，在水溶液中存在水解平衡：FeCl₂+2H₂O?Fe（OH）₂+2HCl，配制時應把FeCl₂固體溶解在適量濃鹽酸中，抑制FeCl₂水解，防止所配溶液渾濁，故C錯誤；
D．向紫色石蕊試液中加入過量的Na₂O₂粉末，過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，呈堿性使溶液變?yōu)樗{色，后過量的Na₂O₂粉末又具有強氧化性漂白，所以看到的現(xiàn)象為，溶液先變?yōu)樗{色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，題目難度中等，涉及離子檢驗、氯化亞鐵溶液配制方法、離子化合物性質(zhì)、過氧化鈉性質(zhì)等知識，明確實驗原理是解本題關鍵，注意掌握常見離子檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．