2．設(shè)NA為阿付加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1moL苯乙烯（）中含有的碳酸雙鍵數(shù)為4NA
B．加熱條件下，4.6g金屬Na與足量O2反應(yīng)的產(chǎn)物中陰離子的數(shù)目為0.1NA
C．室溫條件下，pH=9，體積為1L的CH4COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1.0×10-4NA
D．高溫條件下，16.6g鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA

分析 A、苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵；
B、4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成0.1mol過(guò)氧化鈉；
C、鹽的水解促進(jìn)水的電離；
D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成產(chǎn)物為四氧化三鐵，根據(jù)鐵的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A、苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成0.1mol過(guò)氧化鈉，而1mol過(guò)氧化鈉中含1mol陰離子，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.1mol陰離子，故B正確；
C、鹽的水解促進(jìn)水的電離，CH4COONa溶液中，H+和OH-完全來(lái)自于水的電離，但由于H+被水解的醋酸根結(jié)合掉一部分，故溶液中的OH-的個(gè)數(shù)才能代表由水電離出的全部，而在室溫時(shí)，pH=9、體積為1L的CH4COONa溶液中，OH-的物質(zhì)的量n=CV=10-5mol/L×1L=10-5mol，故電離的水分子的物質(zhì)的量為10-5mol，故C錯(cuò)誤；
D、16.6g Fe的物質(zhì)的量為$\frac{16.6g}{56g/mol}$≈0.3mol，1molFe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，則0.3mol鐵與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)，以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用燃著的木條伸入集氣瓶中檢驗(yàn)二氧化碳B．用水區(qū)分氫氧化鈉固體和氯化鈉固體C．用鐵粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4D．用石灰水除去NaOH溶液中混有的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)F2和HF分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是（　�。�
A．兩者都為s-sσ鍵B．兩者都為p-pσ鍵
C．前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵D．前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B．圖乙表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g），相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖丁所示，則c點(diǎn)一定是平衡點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉的分子式：Na2O2B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式：D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，邁克爾•杰克遜可能死于使用致命劑量的異丙酚．已知異丙酚相對(duì)分子質(zhì)量小于200，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，該物質(zhì)能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有三個(gè)相鄰且對(duì)稱的取代基或官能團(tuán)，取代基上一氯代物有兩種．
（1）異丙酚的分子式為C12H18O，寫出異丙酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）合成異丙酚有兩種方法，一種方法可以由只含一個(gè)甲基的單烯烴A與苯酚制備，另一種方法是用只含一個(gè)支鏈的最簡(jiǎn)單烯烴在催化劑竹用下，對(duì)苯酚進(jìn)行烷基化反應(yīng)，可得到異丙酚．第一個(gè)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，寫出第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH2=C（CH3）2→+CH2=CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）基態(tài)鋁原子核處在能量最高的能級(jí)上的電子共有1種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，工業(yè)電解熔融氧化鋁時(shí)要添加助熔劑Na3[AlF6]．由氟化鈉和硫酸鋁可以抽取Na3[AlF6]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
（2）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空間構(gòu)型是空間正四面體．
（3）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的說(shuō)法中正確的有ad（填字母）．
    a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
    b．三種物質(zhì)的組成元素中電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于離子晶體
    c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]與Na3[AlF6]的中心離子具有相同的配位數(shù)
（4）某種含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制備丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9個(gè)σ鍵，其中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g/cm3，則銅原子的直徑為$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、FeI2、AgNO3四種溶液
B．用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳
C．用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油
D．用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液

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