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【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農業(yè)等領域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學設計并完成了如下實驗：

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是(　　)

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3＋

C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

【答案】C

【解析】

加入過量氫氧化鈉有氣體放出，說明為氨氣，則溶液中含有銨根離子，生成白色沉淀，又變?yōu)榧t褐色，說明含有亞鐵離子，溶液丁加足量鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明含有鋇離子，加二氧化碳氣體無現象，說明沒有鋁離子。

A現象，根據上面分析得出試樣中肯定有NH4+、SO42－和Fe2+，故A正確，不符合題意；

B現象，根據上面分析得出試樣中一定沒有Al3＋，故B正確，不符合題意；

C選項，若氣體甲在標準狀況下體積為0.448L，即物質的量為0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07g和4.66g，氫氧化鐵物質的量為0.01mol，即亞鐵離子物質的量為0.01mol，硫酸鋇的物質的量為0.02mol級硫酸根物質的量為0.02mol，根據電荷守恒，剛好呈電中性，因此溶液中沒有Cl-，故C錯誤，符合題意；

D選項，該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以用作凈水劑，故D正確，不符合題意；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是：_________。（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）

（2）氣體F的電子式為：_______________，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：__________________。

（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式________________________、___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________

(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為：_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________

(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發(fā)生反應的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （用化學式表示）。

（3）As的原子結構示意圖為_________其氫化物的化學式為__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三種元索組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為__________，當消耗l mol還原劑時，電子轉移了_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實。某化學興趣小組模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是_________________________。

(2)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③_______________________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________。

(4)E裝置的作用是_______________________。

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

(6)將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應，測得4種有機取代產物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g) 與2mol Y (g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，X的轉化率和Y的轉化率不相等，前者大于后者

B.當反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質的量濃度之比一定為2：1

C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲禐�NA

B.標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D.標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是( )

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變

C. 其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林()能解熱鎮(zhèn)痛。

(1)阿司匹林屬于__________(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2)阿司匹林中含氧官能團有酯基和__________(填名稱)。

(3)向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說明阿司匹林溶液具有________性。

(4)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發(fā)生的化學反應類型為________(填序號)。

①中和反應　②加成反應　③取代反應

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