Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為____________（用離子符號表示）。

（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____ （用化學(xué)式表示）。

（3）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________其氫化物的化學(xué)式為__________；

（4）Y由②、⑥、⑧三種元索組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As 可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當消耗l mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了_____mol。

Answer 1

【答案】Cl->O2->Na+ HClO4>H3PO4>H2CO3 AsH3 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl 5

【解析】

(1)離子半徑比較；

(2)非金屬性的比較，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；

(1)②⑥⑧代表的元素分別為Na、O、Cl。它們的離子分別為Na＋、O2－、Cl－。Cl－有3個電子層，而Na＋和O2－電子層只要2個，則Cl－的半徑最大。Na＋和O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則Na＋半徑小于O2－，由大到小的順序為Cl->O2->Na+；

(2)④⑦⑧代表的元素分別為C、P、Cl，它們最高價含氧酸分別為H2CO3、H3PO4、HClO4。非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HClO4的酸性比H3PO4的酸性強，H2CO3的酸性比H3PO4的酸性弱，排序為HClO4>H3PO4>H2CO3；

(3)As為33號元素，其各層電子數(shù)分別為2、8、18、5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。其與N同主族，氫化物與NH3類似，氫化物為AsH3；

(4)②⑥⑧分別是Na、O、Cl，Y的水溶液為常見的消毒劑，為NaClO。As可與NaClO反應(yīng)得到H3AsO4，As的化合價升高，從0升高到+5,，則Cl的化合價降低，從+1到－1�；�合價升降守恒，則As和NaClO的比例為2:5，根據(jù)原子守恒可以配平，方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。還原劑為As，其化合價從0升高到＋5，則消耗1molAs，電子轉(zhuǎn)移5mol。