【題目】研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純 確定實(shí)驗(yàn)式 確定分子式 確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí) 驗(yàn)

實(shí) 驗(yàn) 結(jié)

1稱取A 90g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H245倍。

試通過(guò)計(jì)算填空:

1A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。

2將此90gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重54g132g。

2A的分子式為 。

3另取A 90g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成224LCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況,若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成224LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)

4A的核磁共振氫譜如下圖:

4A中含有 種氫原子。

綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

5兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物

5寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式

【答案1 90

2 C3H6O3

3 -COOH -OH

44

5

解析】

試題分析:1A的密度是相同條件下H2的45倍,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90;

2濃硫酸增重54g,即水的質(zhì)量為54g,nH2O=54g÷18g/mol=03mol,則nH=03×2=06mol,mH=06mol×1g/mol=06g堿石灰增重132g,即CO2的質(zhì)量為132g,nCO2=132g÷44g/mol=03mol,則nC=03mol,mC=03mol×12g/mol=36g,故90gA中mO=90g-06g-36g=48gg,nO=48g÷16g/mol=03mol,所以A中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:1,則A的最簡(jiǎn)式為CH2O,由于A的相對(duì)分子質(zhì)量為90,所以A的分子式為:C3H6O3;

390gC3H6O3的物質(zhì)的量為90g÷90g/mol=01mol,與碳酸鈉反應(yīng)生成224LCO2即01mol,與鈉反應(yīng)生成224LH2即01mol,故A中含有一個(gè)羧基,一個(gè)羥基,則A中含有的官能團(tuán)為-COOH、-OH;

4由核磁共振氫譜可知,有4個(gè)氫峰,則A中有4種氫原子;的分子式C3H6O3,含一個(gè)羧基,一個(gè)羥基,有4種氫原子,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

5A分子中含有羥基和羧基,2分子A分子酯化反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^(guò)反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH=

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化合物A含有CH、O三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為60,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為133%A在催化劑Cu的作用下被氧氣氧化成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。

2)具有支鏈的化合物C的分子式為C4H6O2C可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1 mol C1 mol NaHCO3能完全反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________

3)一定量的某苯的同系物M完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水,得到白色沉淀20g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重1132g。物質(zhì)M5種可能的一溴代物,經(jīng)足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機(jī)物N(分子式為C8H6O4),N只能有一種一硝化產(chǎn)物。 則M的分子式為____________M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________________________,Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則X電極的電極反應(yīng)式是______________________,Y電極的材料是_______。

(3)如要用電解方法實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銀,電解液a選用_________溶液,則X電極的材料是_______,Y電極的電極反應(yīng)式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池具有電壓穩(wěn)定,性能良好,安全可靠,循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。其反應(yīng)方程式如下式:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)。

(1)放電時(shí),負(fù)極發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________,

(2)充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。已知:S2O32-+2HH2O+S↓+SO2

1為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_______________;除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的意見(jiàn)實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

2若在2 min時(shí)收集到224 mL已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小,其原因是________________________。

3試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:__________________寫(xiě)一種

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

4該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。

5表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小,試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論: ____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯[CH2CCH3COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄鏡片,其合成路線可以是:

已知:

CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫(xiě)出:

1A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:A 、E 。

2寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:CD ,EF 。

3寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

IG

G+FH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以某菱錳礦(MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知:Ksp(MnCO3)2.2×1011Ksp[Mn(OH)2]1.9×1013Ksp[Al(OH)3]1.3×1033,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038)

1濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1 含量減少。

2濾液2中,+1價(jià)陽(yáng)離子除了H外還有 (填離子符號(hào))。

3沉錳前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2被氧化為MnO,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①M(fèi)n2(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)

②“沉錳前溶液中c(Mn2) mol·L1。

4其他條件不變,沉錳過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (”),簡(jiǎn)述原因 。

溶液中c(Mn2)1.0 mol·L1,加入等體積1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算2040 min內(nèi)v(Mn2) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中, (填t1、t2或t3)時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g) + 2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(Lmin)。

求:(1)平衡時(shí)D的濃度= mol/L。

(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= mol/( L.min)。

(3)x= 。

(4)開(kāi)始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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