【題目】以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。
(已知:Ksp(MnCO3)=2.2×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式,下同);加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。
(2)濾液2中,+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有 (填離子符號(hào))。
(3)取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的1.5%(NH4)2S2O8溶液,加熱,Mn2+被氧化為MnO,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5 min[除去過(guò)量的(NH4)2S2O8],冷卻至室溫。選用適宜的指示劑,用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①M(fèi)n2+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
②“沉錳”前溶液中c(Mn2+)= mol·L-1。
(4)其他條件不變,“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
①NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越 (填“高”或“低”),簡(jiǎn)述原因 。
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,加入等體積1.8 mol·L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算20~40 min內(nèi)v(Mn2+)= 。
【答案】
(1)Fe(OH)3;Al(OH)3、SiO2;
(2)Na+、NH;
(3)① SO[或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2SO4”]; ②
(4)①高;② c(NH4HCO3)越大,c(CO)越大,使平衡MnCO3(s)CO(aq)+Mn2+(aq)向左移,析出的MnCO3越多;
(5)7.5×10-3mol·L-1·min-1
【解析】
試題分析:菱錳礦用稀硫酸溶解,MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽,SiO2不反應(yīng),酸性條件下,加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,MnO2還原生成Mn2+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,過(guò)濾分離,濾渣1為SiO2、Al(OH)3、Fe(OH)3,濾液中存在 MnSO4、硫酸鈉等,加入碳酸氫銨得到MnCO3,過(guò)濾分離,濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等。
(1)濾渣1中,含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe(OH)3;加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,如果pH過(guò)大,可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3溶解,導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al(OH)3減小,故答案為:Fe(OH)3;SiO2、Al(OH)3;
(2)濾液2中含有硫酸銨、硫酸鈉等,+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有:Na+、NH4+,故答案為:Na+、NH4+;
(3)①M(fèi)n2+被氧化,(NH4)2S2O8中S元素還原為SO42-,故答案為:SO42-;
②由Mn元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒,可得關(guān)系式:Mn2+~MnO4-~5Fe2+,則n(Mn2+)=n(Fe2+),所以c(Mn2+)==mol/L,故答案為:;
(4)①由圖可知,NH4HCO3初始濃度越大,錳元素回收率越高,NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多,故答案為:高;NH4HCO3初始濃度越大,溶液中c(CO32-)度越大,根據(jù)溶度積Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)可知溶液c(Mn2+)越小,析出的MnCO3越多;
②若溶液中c(Mn2+)=1.0 molL-1,加入等體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.①H與H;②O2與O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)與異丁烷 ;④甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)。
(1)互為同位素的是______ (填序號(hào),下同)。 (2)互為同系物的是______。
(3)互為同分異構(gòu)體的是______。 (4)互為同素異形體的是______。
II.A~E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示,據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)D的電子式為___________,A的二氯取代物有 種。
(2)可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(3)A與氯氣反應(yīng)可以生成多種物質(zhì),試任寫其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;
(4)C與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟:分離、提純 → 確定實(shí)驗(yàn)式 → 確定分子式 → 確定結(jié)構(gòu)式。有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 |
(1)稱取A 9.0g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。 | 試通過(guò)計(jì)算填空: (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 |
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式為 。 |
(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán) |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有 種氫原子。 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 |
(5)兩分子A可反應(yīng)生成一個(gè)六元環(huán)狀化合物 | (5)寫出此反應(yīng)的方程式 。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3
則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。
(3)300℃時(shí).2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO),
測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:
n=____________;k=____________(注明單位)。
(4)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:
①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。
②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min),
③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________
(5)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。(填編號(hào))
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù): 。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 (填“增加”,“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH 0(填“>”、“=”或“<”),熵變ΔS 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2NH4HCO3+NH3·H2O,該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。
計(jì)算25.0℃時(shí),0~6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
① 已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ·mol-1 K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1 K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
② 當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí),乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過(guò)495℃時(shí),乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是 、
Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產(chǎn)裝置如下圖所示,通電后,陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2 與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極電極式為
(4)陽(yáng)極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有
(5)保持電流強(qiáng)度為a A,電解t min,制得乙醛酸m g,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=
(設(shè):法拉第常數(shù)為f C·mol-1;η=)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
②加熱時(shí),硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)25℃,在0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH= 時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A、B均為黑色粉末,B為非金屬單質(zhì),C為無(wú)色無(wú)毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體,G是具有漂白性的氣體,H的水溶液呈藍(lán)色。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)式是 ,C的電子式是 ,Y的名稱是 。
(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為 。
(3)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng),將所得到的氣體與 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合,恰好能被水完全吸收。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示
試回答:
(1)該有機(jī)物的分子式 ,苯環(huán)上一氯代物有 種。
(2)含有官能團(tuán)的名稱
(3)1mol該有機(jī)物分別與足量的H2、溴水反應(yīng)需消耗H2 mol,Br2 mol
(4)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)該有機(jī)物在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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