【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,下列可以降低反應(yīng)速率的措施是( )
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質(zhì)量
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B. 31gP4()中的共價鍵數(shù)目為1.5NA
C. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成1 moI NO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為2NA
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【題目】電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵,如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)A外接電源負(fù)極時,此時Li+得到電子被還原
B. 當(dāng)A外接電源正極時,膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
C. 當(dāng)B外接電源正極時,離子導(dǎo)體層中Li+向下遷移
D. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時,離子儲存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fea[Fe(CN)6]3
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)
B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時,c(PCl5)<0.2 mol/L
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收,原理如下圖所示。
①25℃時,在pH=5的 NH4HSO3溶液中,c(SO32-)+c(NH3·H2O)-c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)
②請寫出NO2和NO按體積比1:1被吸收時反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ·mol-1
3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=-138.0 kJ·mol-1
TiO2催化尾氣降解原理可表示為:2COg)+O2(g)2CO2(g) △H3
則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) △H4=______________________。
②在O2、H2O(g)濃度一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。
(3)瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下,反應(yīng)相同時間,測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題:
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L-1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)
②科研團(tuán)隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實驗,請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫出)。____________
(4)TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解,寫出陽極的電極反應(yīng)式____________________________________________。
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【題目】氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。
(2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。
(3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。
光照下反應(yīng)一段時間后,下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號)。
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【題目】某校學(xué)生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量,設(shè)計的裝置如圖所示,該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag,從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中,塞緊瓶塞,完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答:
(1)實驗室取用一小塊鈉,需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________;若此鈉塊有極少量被氧化,則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管,其目的是____________________,計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。
(4)有乙同學(xué)為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差,又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油,其目的是_____。
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【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體,若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體,進(jìn)行如圖所示實驗(兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)。下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍(lán)色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl,所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若燒瓶中改為NO2,則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
D. 去掉裝置中的膠頭滴管,改為單孔塞,也可引發(fā)噴泉
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題:
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是______________________________。
(3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。
a.打開彈簧夾,向裝置中通入N2
b.點燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸
d.熄滅酒精燈
e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞
f.停止通入N2
(7)利用改進(jìn)后的裝置,將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭______g。
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