Question

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol?L^-1的離子是

 

．
②物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是

 

和

 

．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積

 

氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol?L^-1的醋酸和n mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m

 

n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的順序是

 

①NH₄Cl      ②NH₄HSO₄      ③NH₃?H₂O        ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-
①則Na₂A溶液顯

 

（填“酸性”“中性”或“堿性”）．
②已知0.1mol?L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

 

 0.11mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①二者混合反應(yīng)生成0.002molNaCl、NH₃．H₂O，還剩余0.008molNH₄Cl，不水解的Cl^-濃度為0.01mol?L^-1；
②溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
（2）根據(jù)電荷守恒判斷溶液酸堿性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
（3）醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；
（4）氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最��；
（5）①Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
②H₂A第一步完全電離，第二步部分電離，且氫離子抑制HA^-電離．

解答： 解：（1）①二者混合反應(yīng)生成0.002molNaCl、NH₃．H₂O，還剩余0.008molNH₄Cl，Cl^-不水解、銨根離子水解，所以Cl^-濃度為0.01mol?L^-1，故答案為：Cl^-；
②溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒的n（NH₄⁺）+n（NH₃．H₂O）=0.01mol，故答案為：NH₄⁺；NH₃．H₂O；
（2）溶液呈存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因?yàn)閏（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，二者的濃度相等，則醋酸體積＞NaOH溶液體積，故答案為：中性；＞；
（3）醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，醋酸和NaOH的濃度相等，則m＞n，故答案為：＞；
（4）氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，相同濃度的溶液中一水合氨中銨根離子濃度最小，濃度相等的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是②＞①＞④＞③，故答案為：②＞①＞④＞③；
（5）①Na₂A為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：堿性；
②H₂A第一步完全電離生成氫離子濃度為0.1mol/L，第二步部分電離，且氫離子抑制HA^-電離，導(dǎo)致生成的氫離子濃度小于0.01mol/L，所以0.1mol?L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜0.11mol?L^-1，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答，難點(diǎn)是（5），注意：該酸第一步完全電離，導(dǎo)致HA^-只發(fā)生電離不發(fā)生水解，為易錯(cuò)點(diǎn)．