Question

下列圖象描述正確的是（　�。�

• A、
  表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應(yīng)生成H₂量的關(guān)系
• B、
  表示向氨水中滴加醋酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系
• C、
  表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)中，SO₂和O₂反應(yīng)速率大小關(guān)系
• D、
  表示向H₂S中通入Cl₂時(shí)，溶液的pH大小變化關(guān)系

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)速率的定量表示方法,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：圖示題

分析：A．體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，分別與足量Mg反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多；
B．醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度越大溶液的導(dǎo)電能力越大；
C．同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
D．硫化氫是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．

解答： 解：A．體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，分別與足量Mg反應(yīng)，醋酸生成的氫氣多，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致醋酸氫離子濃度大于硫酸，則醋酸反應(yīng)速率大于硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度越大溶液的導(dǎo)電能力越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力增大；當(dāng)繼續(xù)加入醋酸時(shí)，溶液體積增大，但離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減小，當(dāng)醋酸的量很大時(shí)，溶液濃度接近于醋酸濃度，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變，故B錯(cuò)誤；
C．同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以該圖象能正確表示SO₂和O₂反應(yīng)速率大小關(guān)系，故C正確；
D．硫化氫是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，溶液中氫離子濃度逐漸增大，導(dǎo)致溶液pH逐漸減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、溶液導(dǎo)電能力大小的判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．