【題目】在一定溫度不同壓強(qiáng)(P1<P2)下,可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(ψ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是( 。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解:A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短,故圖象中p1>p2,與題意不符,故A錯(cuò)誤;
B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短,圖象中p1<p2,增大壓強(qiáng),平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小,與實(shí)際相符,故B正確;
C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短,故圖象中p1>p2,與題意不符,故C錯(cuò)誤;
D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短,圖象中p1<p2,增大壓強(qiáng),平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大,與實(shí)際不相符,故D錯(cuò)誤;
故選B.
一定溫度下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量,其工作原理如圖1所示. ①固體電解質(zhì)中O2﹣向極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”).
②寫(xiě)出V2O5電極的電極反應(yīng)式: .
(2)如圖2所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器.裝置I中離子交換膜只允許Na+通過(guò),充放電的化學(xué)方程式為:2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr ①負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為:(用化學(xué)式表示)
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 .
③閉合開(kāi)關(guān)K,當(dāng)有0.04mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí),a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為mL.
(3)如圖3Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40%NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖Ⅱ燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn). ①甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 .
②乙組添加的是(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】達(dá)康書(shū)記又追問(wèn)環(huán)保局長(zhǎng):那么垃圾處理中,能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會(huì)降低GDP的。在焚燒垃圾過(guò)程中發(fā)生了( )
A.吸熱的氧化還原反應(yīng)
B.吸熱的非氧化還原反應(yīng)
C.放熱的氧化還原反應(yīng)
D.放熱的非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃、101kPa時(shí),有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 轉(zhuǎn)化Ⅱ的熱化學(xué)方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3 , 在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為( )
A.v(H2)=0.03 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1),示意圖如下:
反應(yīng)I
反應(yīng)Ⅱ
下列說(shuō)法正確的是
A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中,氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時(shí),NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2
C. 常溫常壓下,反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6 02×1023
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體A受熱易分解,實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下:
B和C為常見(jiàn)氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答:
(1)白色沉淀的化學(xué)式___________________。
(2)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。
(3)取少量固體D溶于稀硫酸,加入適量的KI溶液,反應(yīng)后溶液顯棕黃色,同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)現(xiàn)行的元素周期表的說(shuō)法中正確的是( )
A.元素周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的
B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族
C.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
D.同周期元素的電子層數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硝基苯是一種重要有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用如下反應(yīng)制備:C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知該反應(yīng)在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì) | 苯 | 硝基苯 | 間二硝基苯 | 濃硝酸 | 濃硫酸 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 難溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 制備硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
B. 采用蒸餾的方法可將硝基苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)
C. 該反應(yīng)溫度控制在50-60℃的原因是減少反應(yīng)物的揮發(fā)和副產(chǎn)物的生成
D. 采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無(wú)機(jī)雜質(zhì)
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