下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、CuO→Cu（OH）2
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3→CaO
D、MgSO4→MgCl2
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：A．CuO與水不反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)得到Cu（OH）2；
B．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
C．CaCO3高溫分解生成CaO；
D．MgSO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2．
解答： 解：A．CuO與水不反應(yīng)，無法通過化合反應(yīng)得到Cu（OH）2，故A選；
B．Fe和CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B不選；
C．CaCO3高溫分解生成CaO，故C不選；
D．MgSO4與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成MgCl2，故D不選；
故選A．
點評：本題考查了元素化合物的相關(guān)知識，解答須熟練掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，題目不難．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為電解水的裝置，閉合開關(guān)S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1）此時A管內(nèi)生成
 
，B管內(nèi)生成
 
．寫出A、B兩極發(fā)生的反應(yīng)：
A極：
 
B極：
 

（2）為加快電解水的速率，可在水中加入
 
．
A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊試液0.5mL，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間（整個過程不振蕩試管），對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，敘述正確的是
 

A、石蕊層仍為紫色
B、石蕊層有兩層，上層為紫色，下層為藍(lán)色
C、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍(lán)色、紫色、紅色
D、石蕊層為三層環(huán)，由上而下是紅色、紫色、藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（　　）
①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取a.00mL液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥在用標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B、甲酸與乙二酸互為同系物
C、用濃Na2SO4、CuSO4溶液或濃硝酸溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
D、（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1：
（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的
 
（填序號）．
a．試管  b．燒杯c．坩堝  d．泥三角e．鐵三腳架  f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是
 

A．甲苯、酒精  
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸  
D．汽油、甘油
（4）③過程需要使用的主要玻璃儀器為
 
．
（5）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖2的分液漏斗中，下層液體呈
 
色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是
 
．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，所用的分離方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 
．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式
 
．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是
 
（填字母）
a  Cu2S和CuS都是黑色的
b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，人類一直在尋求新能源．下列有關(guān)措施：①可利用電解水的方法得到氫氣作能源；②砍伐樹木作能源；③開發(fā)太陽能、核能等新能源，其中正確的是（　�。�
A、只有①B、只有②
C、只有③D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol某飽和醇分成兩等份．其中一份充分燃燒后生成1.5mol CO2，另一份與足量鈉反應(yīng)生成5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．這種醇分子結(jié)構(gòu)中除羥基外，還有兩種不同的氫原子．則這種醇是（　�。�
A、
B、
C、CH3CH2CH2OH
D、CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊答案