如圖所示為電解水的裝置，閉合開關S后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1）此時A管內(nèi)生成
 
，B管內(nèi)生成
 
．寫出A、B兩極發(fā)生的反應：
A極：
 
B極：
 

（2）為加快電解水的速率，可在水中加入
 
．
A．H2SO4 B．HClC．NaOHD．NaCl．
考點：電解原理
專題：
分析：（1）裝置圖分析可知與電源正極連接的B為電解池陽極，水溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，與電源負極連接的電極A為電解池的陰極，水溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
（2）加快電解速率可以加入含氧酸，或強堿溶液增加離子濃度增大導電性；
解答： 解：（1）裝置圖分析可知與電源正極連接的B為電解池陽極，水溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；與電源負極連接的電極A為電解池的陰極，水溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為：2H++2e-=H2↑；
故答案為：H2；O2；2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）加快電解速率可以加入含氧酸，或強堿溶液增加離子濃度增大導電性；
A．加入H2S04，電解過程實質(zhì)電解水，但增加了離子濃度，溶液導電性增大，故A正確；
B．加入HCl，電解過程中陽極氯離子失電子生成氯氣，實質(zhì)電解氯化氫，不是電解水，故B錯誤；
 C．加入NaOH實質(zhì)電解水，但增大了離子濃度，導電性增強，故C正確；
 D．加入NaCl，陽極是氯離子失電子生成氯氣，實質(zhì)電解氯化鈉和水，不是電解水，故D錯誤；
故答案為：AC．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，電解反應和電極產(chǎn)物分析，題目難度不大．注意電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO2和1molO2，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO3，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）反應2分鐘，以O2表示的平均反應速率為多少？
（4）計算達平衡后SO2的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是
 
．
（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 
；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是
 
．
（3）在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有
 
．
A．滴加少量的硫酸銅溶液B．鐵粒改用相同量的鐵粉C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸D．適當加熱
（4）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（5）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 
．
（6）出于實驗安全考慮，實驗結(jié)束時
 
．
A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是
 
；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是
 
．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
，密度
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持溫度和壓強不變，平衡將向
 
移動．
（5）當達到平衡時，再充入2mol NH3．若保持溫度和壓強不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡；若保持溫度和體積不變，則達到新平衡時NH3的百分含量
 
原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CCl4，振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的離子有
 
．
（2）不能確定是否存在的離子有
 
．證明它（們）是否存在的實驗方法是
 
．
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
 
（填代號）．
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣、過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：N2+O2?2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（　�。�
A、降低溫度，使平衡正向移動
B、體積不變充入N2使壓強增大
C、體積不變充入He使氣體壓強增大
D、保持總壓強不變，充入Ne氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵合金中常含有碳，鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有極其重要的用途．回答以下問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有
 
個．
（2）足球烯（C60）熔沸點較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機溶劑，不導電．C60的晶體類型是
 
．
（3）低溫條件下合成金剛石的反應如下：4Na+3CO 2
 440℃，800atm 
.
 
C+2Na2CO3
上述反應中四種物質(zhì)按照熔點由高到低的順序是
 
；
該反應中涉及的元素按電負性從大到小的順序是
 
．
（4）以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
；該分子中碳原子的軌道雜化類型有
 
．
（5）石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A、CuO→Cu（OH）2
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3→CaO
D、MgSO4→MgCl2

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