4．下列溶液中的氯離子濃度最大的是（　　）
A．60mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．75mL 1mol•L-1氯化鈣溶液
C．60mL 3mol•L-1氯化鉀溶液D．75mL 1.5mol•L-1氯化鐵溶液

分析 電解質(zhì)電離出的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)化學式中含有離子的個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此進行解答．

解答 解：A.60mL 1mol•L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L；
B.75mL 1mol•L-1氯化鈣溶液中氯離子的濃度為：1mol/L×2=2mol/L；
C.60mL 3mol•L-1氯化鉀溶液中氯離子的濃度為3mol/L；
D.75mL 1.5mol•L-1氯化鐵溶液中離子的濃度為：1.5mol/L×3=4.5mol/L；
根據(jù)分析可知，氯離子的濃度最大的為D，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，與溶質(zhì)化學式、濃度有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z 的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的熵變△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤．

①a1＞a2        ②b1＜b2    ③t1＞t2 ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右上圖所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C 兩點的反應速率：A＞C
B．A、C 兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C 兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
Ⅱ．（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會伴隨：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反應，在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．
實驗編號反應物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（5）圖3表示上述反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質(zhì)（假設各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．KOH═K++O2-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鉀   
②二氧化碳   
③銅   
④蔗糖   
⑤碳酸鈣．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列各組離子中，在pH=1的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A．K+、CO32-、Na+、SO42-B．NH4+、NO3-、Ba2+、Cl-
C．Na+、MnO4-、NO3-、K+D．Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH2制備中是否會生成Na2NH、Na3N的原因：NaNH2中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN3制備的方程式2 NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學式Fe4N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．納米二氧化鈦常用于化妝品、功能纖維等領(lǐng)域中，具有良好的紫外線屏蔽作用，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑與納米二氧化鈦具有相同數(shù)量級的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Ca（OH）2懸濁液C．Fe（OH）3膠體D．油漆等乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大�。篶[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．室溫下若0.3mol•L-1HY溶液與0.3mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1
C．室溫下0.2mol•L-1HCl溶液與等體積0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．活化分子具有的能量就是活化能
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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