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瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下圖所示,有關說法正確的是

A.電極2發(fā)生氧化反應

B.電池工作時,Na+ 向負極移動

C.電流由電極1經外電路流向電極2

D.電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH—-6e-=N2↑+6H2O

D

【解析】

試題分析:A.電極2通入的是氧氣,是電源的正極,發(fā)生還原反應,A錯誤;B.電池工作時,陽離子Na+ 向正極移動,B錯誤;C.電極1是負極,則電流由電極2經外電路流向電極1,C錯誤;D.電極1是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應,則發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH—-6e-=N2↑+6H2O,D正確,答案選D。

考點:考查原電池原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

A.體系有序性越高,熵值就越低 B.吸熱反應可以自發(fā)進行

C.自發(fā)過程將導致體系的熵增大 D.同種物質氣態(tài)時熵值最大

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省丹東五校協作體高三上學期期末考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.常溫時,某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24,該溶液中一定可以大量存在:K+、Na+、AlO2-、SO42-

B.常溫時,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關系為: c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)

C.過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,離子反應方程式為:

3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D.用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb,則Va>10Vb

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(12分)由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了。全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。

(1)寫出Fe3+的電子排布式 。

(2)與CO2互為等電子體的一種離子為 (填化學式)。

(3)NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。

(4)1 mol CH3COOH中含有的σ鍵的數目為 。

(5)TiO2的天然晶體中,最穩(wěn)定的一種晶體結構如圖,黑球表示 原子。

(6)二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結合形成的小分子化合物(如上圖),該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結合(填字母)。

a.離子鍵

b.金屬鍵

c.配位鍵

d.氫鍵

e.范德華力

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B.點②所示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(CH3COOH) +c(OH-)

C.點③所示溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整個滴定過程中:溶液中 始終不變

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質的性質與應用對應關系不正確的是

A.鋰質量輕、比能量大,可用作電池負極材料

B.SO2具有漂白性,可用作熏蒸食用粉絲使其增白

C.酒精是良好的有機溶劑,可洗去皮膚表面沾有的苯酚

D.Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱,生成耐高溫的Al2O3,可用作阻燃劑

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―,鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進行處理,可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下:

有關離子完全沉淀的pH如下表:

有關離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O2- 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式 。

(2)還原+6價鉻還可選用以下的 試劑(填序號)。

A.明礬 B.亞硫酸氫鈉 C.生石灰 D.鐵屑

(3)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調節(jié)溶液pH的試劑為: (填序號);

A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時調節(jié)溶液的pH范圍在 (填序號)最佳。

A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14

Ⅱ.電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2- 7發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(4)寫出陰極的電極反應式 。

(5)電解法中加入氯化鈉的作用是 。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不符合人與自然和諧相處的是

A.用電動汽車代替燃油汽車

B.將聚乙烯等塑料垃圾深埋或傾入海中

C.用沼氣、太陽能、風能等能源替代化石燃料

D.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO2、NOx的排放

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)鎂是海水中含量較多的金屬,鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

(1)Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mg(s)+H2(g)=MgH2(S) △H1=- 74.5kJ·mol-1

Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=- 64.4kJ·mol-l

則:Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3= .

(2)某科研小組用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂工藝的關鍵流程如下:

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進行熱重分析,結果如下圖(TG表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。

①圖中AB線段為“一段脫水”,試確定B點對應固體物質的化學式____ ;圖中BC線段為“二段脫水”,在實驗中通入H2和Cl2燃燒產物的目的是 。

②該工藝中,可以循環(huán)使用的物質有___ 。

(3)CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價是 ,該化合物水解時生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂,請寫出該反應的化學方程式 。

(4)儲氫材料Mg(AIH4)2在110~200℃的反應為:Mg(AIH4)2=MgH2+2Al+3H2↑;每轉移3 mol電子生成Al的質量為____ 。

(5)“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示,該電池的正極反應式為 。

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