下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進行

C．自發(fā)過程將導致體系的熵增大 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

C

【解析】

試題分析：A．熵是指體系的混亂程度。體系有序性越高，熵值就越低，故A說法正確B．吸熱反應(yīng)，若△S＞0，當符合△H-T△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在常溫下就能進行，故B正確。C．自發(fā)過程不一定導致體系的熵增大，如氯化氫與氨氣的反應(yīng)，熵值減小，但能自發(fā)進行。故C不正確。D．同種物質(zhì)氣態(tài)時，混亂度最大，所以熵值最大，故D正確。

考點：了解自發(fā)反應(yīng)的定義及判據(jù)；了解熵的概念。

練習冊系列答案
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A．雞蛋 B．水果 C．豆?jié){ D．面粉

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在298 K、100 kPa時，已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

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C．一定是溶液 D．有丁達爾效應(yīng)

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A．鐵 B．鋁 C．氧 D．硅

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一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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某原電池的電池反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團有羥基、酯基

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瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如下圖所示，有關(guān)說法正確的是

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B．電池工作時，Na＋ 向負極移動

C．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2

D．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O

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