Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2N_A
• B、常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為N_A
• C、0.1mol/L的AlCl₃溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3N_A
• D、25℃時，1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol碳氫鍵；
B．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol，葡萄糖的分子式為C₆H₁₂O₆，據(jù)此計算出30個葡萄糖中含有的氧原子數(shù)目；
C．缺少氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子．

解答： 解：A．甲烷的電子式為，分子中含4個碳氫共價鍵，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為4N_A，故A錯誤；
B．30g葡萄糖的物質(zhì)的量為：

30g

180g/mol

=

1

6

mol，葡萄糖的分子式為C₆H₁₂O₆，

1

6

mol葡萄糖分子中含有氧原子的物質(zhì)的量為：

1

6

mol×6=1mol，所以30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．沒有告訴0.1mol/L的AlCl₃溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．1L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol/L×1L=0.1mol，由于醋酸為弱酸，所以0.1mol醋酸電離出的氫離子小于0.1mol，溶液中的H⁺數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量．