實(shí)驗(yàn)中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
C．500mL，286gD．任意規(guī)格，572g
由于沒有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸鈉溶液，需要選擇1000mL的容量瓶；2mol?L-1的Na2CO3溶液中，n（Na2CO3）=c（Na2CO3）?V=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量是：m（Na2CO3）=n?M（Na2CO3）=106g/mol×2mol=212g，故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml，回答下列問題：
（1）
應(yīng)取濃硫酸的體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是______
A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O晶體配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為______g．
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要______（填儀器名稱）；
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3?10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作______；
②稱量時(shí)，Na2CO3?10H2O已失去部分結(jié)晶水______；
③若定容時(shí)俯視刻度線______；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線______；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

實(shí)驗(yàn)室需要80mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．稱量12.8gCuSO4固體，在100mL燒杯中加入80mL蒸餾水充分溶解
B．稱量20gCuSO4?5H2O固體，用80mL容量瓶配制成溶液
C．用容量瓶配制溶液過程中，玻璃棒起攪拌加速溶解和引流液體的作用
D．當(dāng)用膠頭滴管定容時(shí)，若視線偏低，則所配制的溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是______．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是______．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取②計(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_____→______→______→______→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

欲配制1.00mol?L-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　　）
A．100mL容量瓶B．蒸餾燒瓶
C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
（2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟為______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
（5）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______
A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅、硅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如下工藝流程：
④Fe2O3③溶液B加入過量NaOH溶液紅褐色沉淀B②①樣品ag濾渣A濾液A足量稀鹽酸通過量Cl2濾液C

（1）取樣品ag，稱取時(shí)使用的主要儀器名稱為______．
（2）濾液A中溶質(zhì)主要含有______、______（寫化學(xué)式）；操作①的名稱______，其使用的玻璃儀器有______．
（3）寫出由溶液B生成紅褐色沉淀B的離子方程式______．
（4）對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為bg，計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用含a、b的式子表示）______．
（5）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+______．

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同步練習(xí)冊答案