用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
（A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
（B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
（C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
（D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
（E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
（F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
（G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
（2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
（3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）______．
（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，18.4mol?L-1×V=0.1L×1mol?L-1，v=0.0054L=5.4mL；將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切，
故答案為：5.4；1～2cm；膠頭滴管；
（2）操作步驟有檢查容量瓶是否漏水、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：（D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；
（3）量取的濃硫酸的體積是5.4mL，選用量筒的規(guī)格應(yīng)稍大于量取液體的體積，所以選10mL的量筒，故答案為：①．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）用18.0mol/LH2SO4配制100mL1.00mol/LH2SO4，則需要的實(shí)驗(yàn)儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外還應(yīng)該有：______
配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）______
①定容是俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
④容量瓶盛過(guò)H2SO4溶液，使用前未洗滌
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填字母）______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4+、0.64molCl-、0.56molK+、______molSO42-的某中性營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、______配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為0.56mol、0.08mol、______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL1mol?L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為
①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶塞，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_____
（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_____
A．280mLB．200mLC．250mLD．230mL
（3）本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（4）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒(méi)有洗滌______
②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液______
③定容時(shí)俯視觀察液面______
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線______
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CuSO4?5H2O制備0.1摩/升硫酸銅溶液，正確的方法是（　�。�
A．將25克CuSO4?5H2O溶于1升水中
B．把16克CuSO4?5H2O溶于1升水中
C．把25克CuSO4?5H2O溶于適量水中，室溫時(shí)稀釋至1升
D．把25克CuSO4?5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1升溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）某學(xué)生欲用11.9mol?L-1的濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取______mL濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（2）容量瓶是配制溶液的必需儀器．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，錯(cuò)誤的是______．
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
（3）①該同學(xué)用配制的0.400mol?L-1的鹽酸，中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
b．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
c．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
d．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需要2mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是（　�。�
A．1000mL，212gB．950mL，201.4g
C．500mL，286gD．任意規(guī)格，572g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
A．用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙所測(cè)定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度
D．用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某亞硫酸鈉因長(zhǎng)期存放已部分變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度：
第一步，稱取樣品Ag，
第二步，將樣品溶解，該步用到的儀器主要有______．
第三步，在溶液中加入過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是______；
BaCl2溶液要加過(guò)量的原因是______；
第四步，過(guò)濾和洗滌沉淀．判斷沉淀是否洗凈的方法是______
第五步，烘干沉淀并計(jì)算．稱量烘干后的沉淀為Bg，則亞硫酸鈉的純度計(jì)算式為_(kāi)_____．

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同步練習(xí)冊(cè)答案