Question

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）M固體的晶體類型是                。

（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①   ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②  。

（3）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是                           。

（4）R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

 

Answer 1

【答案】

（1）離子晶體

（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②sp³

（3）Ag₂S的溶解度比AgCl小

（4）4FeO₄^2－＋20H^＋=4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

【解析】根據(jù)題意G為NH₃，則X為N,Y是S，R的外圍電子排布式為3d⁶4s²，是Fe，J為氯化鈉，Z是Cl，M是NH₄Cl，是離子晶體，NH₃為三角錐型，N采取sp³雜化，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag₂S，是沉淀的轉(zhuǎn)化，原因是Ag₂S溶解度小些，F(xiàn)eO₄^2－有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意生成Fe^3＋和無色氣體（推斷為氧氣）。

【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律，能力層面考查考生的推理能力。