Question

 X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J, J的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀I；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。

      請回答下列問題：

     （1）M固體的晶體類型是             。

     （2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是   ①   ；G分子中X原子的雜化軌道類型是   ②   。

     （3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是           。

     （4）R的一種含氧酸根RO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                  。

Answer 1

【答案】

（1）離子晶體；（2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，sp3雜化；（3）Ksp(AgCl)<KSP(Ag₂S)，Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度; （4）4 FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O.

　　【解析】(1)M的晶體類型，M為NH₄Cl，屬離子晶體;

　　(2)Y基態(tài)原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化;

　　(3)AgCl懸濁液中加入Ag₂S，Ksp(AgCl)<KSP(Ag₂S)，則溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag₂S，由白色沉淀變?yōu)楹谏�沉�?

(4)R的含氧酸跟RO₄^2-為FeO₄^2-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成Fe³⁺，并有無色氣體生成，反應(yīng)中Fe的化合價降低，只能是O元素的化合價升高，則無色氣體比為O₂，反應(yīng)的離子方程式為：4 FeO₄^2-+20H⁺==4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

①氣體G可溶于水且水溶液呈堿性，知氣體G為NH₃，氣體G由X的單質(zhì)與H₂化合得到，則X為N元素。

　�、赮的單質(zhì)為黃色晶體，知Y為S元素。

　�、跼的3d軌道電子數(shù)為為4s軌道的三倍，則R為第四周期元素，4s軌道電子數(shù)為2，3d軌道為6，R原子的電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，則R為Fe元素。

　　④Z的原子序數(shù)大于Y，且能與Na化合，則X為Cl元素。

⑤則Q為Na₂S，J為NaCl，I為AgCl，M為NH₄Cl