【題目】下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃),下列說(shuō)法中不正確的是
物 質(zhì) | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100g) | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 將表中三種物質(zhì)與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)×c(CO32-)=6.82×10-6mol2/L2
D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng),MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱MgCl2溶液,平衡向右移動(dòng),最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒Mg(OH)2,Mg(OH)2分解得到MgO,MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3,加熱MgCO3溶液,平衡向右移動(dòng),最后打破平衡,蒸干后得到Mg(OH)2,灼燒后,也得到MgO,故三者最終的固體產(chǎn)物相同,A正確;B項(xiàng),溶解度:Mg(OH)2<MgCO3,故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為NaOH,B正確;C項(xiàng),c(Mg2+)· c(CO32-)=6.82×10-6,但不一定都有c(Mg2+)= c(CO32-),例如碳酸鎂和氯化鎂混合溶于水,c(Mg2+)≠c(CO32-),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),石灰水與Mg2+和HCO3-反應(yīng)生成CaCO3和Mg(OH)2沉淀,離子反應(yīng)方程式為:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O,
故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四種物質(zhì)的試液是
A.水B.氫氧化鈉溶液
C.Na2CO3稀溶液D.稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸微溶于水,熔點(diǎn)122.4℃、沸點(diǎn)248℃。實(shí)驗(yàn)室用甲苯和高錳酸鉀溶液反應(yīng),方程式為C6H5—CH3+KMnO4C6H5—COOK,制得苯甲酸鉀,然后再酸化,制得苯甲酸。裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去):
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),把1.84 g C6H5—CH3和4.5 g KMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶,用攪拌器攪拌的目的是________________________。加熱至沸騰,冷凝管中的水應(yīng)從_____口進(jìn)(填“a”或“b”)。
(2)加熱一段時(shí)間后,直到甲苯層幾乎近于消失,回流液不再出現(xiàn)油珠,此時(shí)反應(yīng)混合液仍為紫色,停止加熱,從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________,該反應(yīng)有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成,化學(xué)方程式為________________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為__________(填化學(xué)式),若有1 mol二氧化錳生成,轉(zhuǎn)移_____mol電子。
(3)將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾,把濾液和洗滌液混合,冷卻,用濃鹽酸酸化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
(4)將苯甲酸洗滌、干燥、稱重,得1.71 g苯甲酸,本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率為_____%(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ,但不屬于電解質(zhì)的是
A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質(zhì)為Na和S),則下列說(shuō)法中正確的是
A.放電時(shí),Na+由石墨b向石墨a遷移
B.充電時(shí)石墨b與外接電源負(fù)極相連
C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
D.放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為:2Na++xS+2eNa2Sx
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=10 mL時(shí),有:2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
B. 當(dāng)pH=7時(shí),滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)=20 mL時(shí),有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時(shí)一定有:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙電極附近溶液的pH減小
B. 電極丁的反應(yīng)式為:MnO42―― e- === MnO4-
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):c%>a%>b%
D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí),理論上有2 mol K+移入陰極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________;
Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
①操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ的名稱是________________;
操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)_______________。
③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_________________________________。
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