【題目】下列物質中在一定條件下能夠導電,但不屬于電解質的是
A. 石墨 B. KNO3 C. H2SO4 D. 蔗糖
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5℃條件下,NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH,然后在140℃左右的條件下,將上述反應后混合物與氨混合,反應生成肼。上述兩步反應中,氧化產(chǎn)物是______________(寫化學式)。
(2)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應有:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式:____________________________。
(3)變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測得混合液的pH變化如圖,則圖中a點的值為______,b點溶液呈酸性,其原因是__________________,d點溶液呈堿性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)
(4)工業(yè)合成氨的反應原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示:
①若上述反應體系的容積為2 L,則0~20 min時間內(nèi),ν(H2)= ______________,該過程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=______________。
②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去,45 min時改變溫度,在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是( )
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol·L-1,則下列敘述正確的是
A. 一定是堿溶液
B. 一定是酸溶液
C. 由水電離出的[OH-]=1×10-9mol·L-1
D. pH值可能為9也可能為5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。中鋁集團 (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:
已知:
I.釩有多種價態(tài),其中+5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,存在平衡
VO2++H2OVO3-+2H+。
Ⅱ.部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示:
物質 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:
Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
開始沉淀pH值 | 5.2 | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH值 | 6.4 | 9.6 | 3.7 |
請回答下列問題:
(1)堿浸步驟中最好選用 。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液
(2)寫出濾液1與足量二氧化碳反應的離子方程式 。
(3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。
(4)溶液1到溶液2的過程中,調節(jié)pH值至8有兩個目的,一是除去銅離子,二是使 。
(5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩,請寫出反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是3種物質的溶解度(20℃),下列說法中不正確的是
物 質 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
溶解度(g/100g) | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 將表中三種物質與水混合,加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同
B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質,最佳除雜試劑為NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)×c(CO32-)=6.82×10-6mol2/L2
D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水,發(fā)生的離子反應方程式為:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga________As。(填“>”或“<”)
(3)AsCl3分子的立體構型為______________,其中As的雜化軌道類型為__________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。(已知:晶胞內(nèi)As原子之間彼此不相切)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應,其反應方程式為:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉,完全溶解后,再加入b g Fe粉,充分反應后尚有c g殘余固體。若c<a,則下列說法正確的是
A. 殘余固體全部是Cu
B. 殘余固體可能為Fe和Cu的混合物
C. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
D. 殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2+
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