化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),化合物A(C8H8O3)是由冬青樹(shù)的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得,因此又名冬青油.它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料,也用作制取止痛藥、殺蟲(chóng)劑等.從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:

①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng),如實(shí)驗(yàn)室制甲烷:CH3COONa+NaOH
CaO
CH4↑+Na2CO3
回答下列問(wèn)題:
(1)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)B→D的反應(yīng)方程式為
 

(3)F→H的反應(yīng)類型為
 
,按系統(tǒng)命名法H的名稱為
 

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(5)A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共
 
種,其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是
 
(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),則C含有醇羥基,A含有酯基,B為羧酸鈉鹽,C氧化得到G為羧酸,由G與C生成K的分子式可知,C為CH3OH,發(fā)生催化氧化生成甲醛,則E為HCHO,甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸,則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3.B經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到F與溴水反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明F含有酚羥基,又因?yàn)锳的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1molA與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知信息②可知,B和堿石灰共熱生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.D酸化生成F,則F是苯酚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,因此H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,據(jù)此解答.
解答: 解:A在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到B與C,C可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),則C含有醇羥基,A含有酯基,B為羧酸鈉鹽,C氧化得到G為羧酸,由G與C生成K的分子式可知,C為CH3OH,發(fā)生催化氧化生成甲醛,則E為HCHO,甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲酸,則G為HCOOH,甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸甲酯,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3.B經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到F與溴水反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明F含有酚羥基,又因?yàn)锳的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且1molA與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)已知信息②可知,B和堿石灰共熱生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.D酸化生成F,則F是苯酚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,因此H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,
(1)根據(jù)以上分析可知,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,故答案為:HCOOCH3
(2)根據(jù)以上分析可知,B生成D的反應(yīng)方程式是:,
故答案為:;
(3)F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,按系統(tǒng)命名法H的名稱為2,4,6-三溴苯酚,故答案為:取代反應(yīng);2,4,6-三溴苯酚;
(4)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
(5)A的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;能發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基.只有兩個(gè)取代基,因此取代基之一是酚羥基.另外一個(gè)取代基是-CH2OOCH、-CH(OH)CHO、-OCH2CHO,其位置均含有鄰、間、對(duì)三種,共計(jì)是9種.其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是

故答案為:9;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物命名、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)方程式等,根據(jù)反應(yīng)條件判斷物質(zhì)含有的官能團(tuán),綜合分析確定A的結(jié)構(gòu),側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增;A是形成化合物種類最多的元素;B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27,最外層電子數(shù)之差為5;0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng),收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素的名稱
 
;畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;D元素在元素周期表中的位置
 

(2)A的最高價(jià)氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
;該反應(yīng)中的氧化劑是
 
(用化學(xué)式表示);當(dāng)有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個(gè);
(3)A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
(用化學(xué)式表示),該酸的電離方程式為
 
;
(4)B、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒.它們都有10個(gè)電子.其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:
微粒代號(hào)ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)(單位電荷)01+1-02+1+0
其中,B的離子半徑大于E的離子半徑;D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子;C常用作F的檢出(加熱).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:
(1)A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(2)比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BC
 
EC2(填寫(xiě)>、<、=).
(3)F與G反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285kJ/mol
②H2O(g)=H2(g)+
1
2
O2(g);△H=+241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.4kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問(wèn):
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
.(用序號(hào)填寫(xiě))
(2)C的燃燒熱為
 

(3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
 

(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素A的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,則A元素可能形成的化合物是(  )
A、MgF2
B、CaCl2
C、K2S
D、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶保存的是(  )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水.
A、①和⑥B、①②③④和⑥
C、①②③和⑥D、①②③和④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

MgSO4和MgSO3組成的混合物中,S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%,則MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)用0.10mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
B.用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管;
C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
D.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤(rùn)洗酸式滴定管后,將標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
E.檢查滴定管是否漏水;
F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1-2次;
G.把錐形瓶放在酸式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定操作的正確順序是:(填字母)
 
→C→
 
→B→
 
 
 

(2)G步操作中應(yīng)在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是
 

(3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
 

(4)當(dāng)觀察到錐形瓶中,
 
時(shí),即可讀數(shù).若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)仰視讀數(shù),則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度
 
.(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是( 。
①測(cè)定溶液的pH值,溶液顯堿性;
②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO32溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
A、一定有CO32-離子存在
B、不能確定是否存在HCO3-離子存在
C、一定有C1-離子存在
D、一定有SO32-離子存在

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