Question

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用堿式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用待測NaOH溶液潤洗堿式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．用標準HCl溶液潤洗酸式滴定管后，將標準HCl溶液注入酸式滴定管至距離刻度“O”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在酸式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）

 

→C→

 

→B→

 

→

 

→

 

．
（2）G步操作中應在錐形瓶下邊墊一張白紙的作用是

 

．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到

 

．
（4）當觀察到錐形瓶中，

 

時，即可讀數(shù)．若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，則由此計算得到的NaOH溶液濃度

 

．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）根據(jù)錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）根據(jù)滴定管量取液體的方法；
（4）根據(jù)溶液顏色變化后且半分鐘內不再褪色確定滴定終點，即可讀數(shù)；
（5）根據(jù)滴定管量取液體的方法；根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，滴定操作的正確順序是E→C→D→B→A→G→F；
故答案為：E；D；A；G；F；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
故答案為：使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）裝液后，液面應調節(jié)到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液；
故答案為：“0”刻度或“0”刻度以下；充滿溶液；
（4）當?shù)稳胱詈笠坏蜨Cl溶液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色變，且半分鐘內不褪色，即為終點，可讀數(shù)；
若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點仰視讀數(shù)，則造成V（標）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷，c（堿）偏大；
故答案為：溶液由粉紅色變?yōu)闊o色變，且半分鐘內不褪色；偏大．

點評：本題主要考查了中和滴定、儀器的使用、誤差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．