【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
B. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. HO2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5HO2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O
D. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+
【答案】C
【解析】
A、NO3-在酸性條件下,具有強氧化性,能將SO2氧化成SO42-,本身被還原成NO,Ba2+與SO42-生成BaSO4,通入過量的SO2,發(fā)生離子方程式為3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-,故A錯誤;
B、硝酸具有氧化性,將Fe2+氧化成Fe3+,正確的離子方程式為3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O,故B錯誤;
C、KMnO4具有強氧化性,將H2O2氧化成O2,本身被還原成Mn2+,離子方程式為2MnO4-+5H218O2+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O,故C正確;
D、銅作陽極,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是
A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2
B. 一定條件下, I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2
C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________,B、D分子中的官能團名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,____________________;
④____________________,____________________。
(3)在實驗室利用B和D制備E的實驗中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E__________,原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:
已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。
②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是______________,H中的官能團名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)B+C→D的化學(xué)方程式為______________。
(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選) __。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.減小壓強 B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣
(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示:
①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強不再改變
②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強p1____p2(填“>”或“<”)。
③經(jīng)測定知Q點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的9/10,則Q點H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
④N點時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 在密閉容器中,使1molN2和3molH2充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)為2NA
B. 標準狀況下,0.56 L 丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 2g H218O和D2O 的混合物中,含有的中子數(shù)為NA
D. 若lmol 氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
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【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
C. 原子半徑:辛>己>戊
D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2 與 Cl2 的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小 組通過圖1 裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器 D 的名稱是___________。安裝 F 中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的___________。
(2)打開 B 的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 在 D 中被穩(wěn)定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉 B 的活塞,ClO2 在 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2,此時 F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。
(4)已知在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________,在 ClO2 釋放實驗中,打開 E 的活塞,D 中發(fā)生反應(yīng),則裝置 F的作用是___________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式,書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):
B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):
C.銅片插入硝酸汞溶液中:
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:
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