（2013?保定一模）下表是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是（　�。�
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 c d
3 a b e f
分析：A．a為Mg、b為Al，電解質為NaOH時，Al為負極；
B．e為S，d為O，d的氫化物有水、過氧化氫兩種；
C．c元素為C，與非金屬形成共價化合物；
D．f的含氧酸有HClO、氯酸、高氯酸等．
解答：解：A．a為Mg、b為Al，電解質為NaOH時，Al為負極，電解質為酸時Mg為負極，故A錯誤；
B．e為S，d為O，d的氫化物有水、過氧化氫兩種，硫化氫與過氧化物的電子數(shù)相同，故B錯誤；
C．c元素為C，與O形成二氧化碳、與S形成二硫化碳、與Cl形成四氯化碳，故C正確；
D．f的含氧酸有HClO、氯酸、高氯酸等，e的含氧酸酸性大于HClO的酸性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性質即可解答，注意利用特例分析選項AD，題目難度不大，注重基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業(yè)生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na2CrO4），涉及的主要反應是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，然后將鉻酸鈉轉化為K2Cr2O7．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全
由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2OHSiO3-+OH-，HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-，AlO2-+H2OAl（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全
．
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色
；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為：
94.08%
94.08%
（設K2Cr2O7的摩爾質量為294g?mol-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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