Question

（2013?保定一模）下列用來表示物質(zhì)變化的化學反應(yīng)中正確的是（　　）

• A．表示中和熱的熱化學方程式_：H⁺+OH^-?H₂O△H?-57.3kJ?mol
• B．硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：NH

  + 4

  +OH^-?NH₃+H₂O
• C．在強堿溶液中次?酸鈉與Fe（0H）₃反應(yīng)生成Na₂Fe0₄的離子方程式：3ClO^-+2Fe（OH）₃?2FeO

  2- 4

  +3Cl^-+H₂O+4H⁺
• D．足量酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2MnO

  - 4

  +5H

  18 2

  O₂+6H⁺?2Mn²⁺+5¹⁸O₂+8H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)書寫熱化學方程式的要求進行判斷；
B、由于氫氧化鈉少量，反應(yīng)反應(yīng)的是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，沒有氨氣生成；
C、根據(jù)強堿溶液中，生成的氫離子與氫氧根離子生成了水判斷；
D、根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒判斷．

解答：解：A、中和反應(yīng)的熱化學方程式中，必須表明各物質(zhì)的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、硫酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液混合共熱，發(fā)生反應(yīng)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，正確的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故B錯誤；
C、在強堿溶液中NaClO與氫氧根離子、Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄、硫化鈉和水，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+4OH^-+2Fe（OH）₃=3Cl^-+5H₂O+2FeO₄^2-，故C錯誤；
D、用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，生成了錳離子、氧氣和水，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫判斷，明確發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．