【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___;此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后,固體增重___g。
(2)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。(填序號(hào))
【答案】14.4g/mol 7.2 ②
【解析】
⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即物質(zhì)的量為0.5mol,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水,產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉,能寫(xiě)成(CO)m(H2)n的氣體混合物,充分燃燒產(chǎn)物通入到過(guò)氧化鈉中,質(zhì)量增重7.2g,故答案為:14.4g/mol;7.2。
⑵若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,高錳酸鉀從+7價(jià)降到+2價(jià),降低5個(gè)價(jià)態(tài),1mol高錳酸鉀能得到2.5mol氯氣,二氧化錳由+4價(jià)降低到+2價(jià),1mol二氧化錳能得到1mol氯氣,次氯酸鈣由+1價(jià)降低到0價(jià),有2mol氯降低,且有2mol氯由-1價(jià)升高到0價(jià),1mol次氯酸鈣最終得到2mol氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是②,故答案為:②。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,某化學(xué)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中模擬該制備過(guò)程,下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置A中儀器X的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶
B. 裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強(qiáng),使溶液順利滴下
D. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,應(yīng)先打開(kāi)K1一段時(shí)間,然后再打開(kāi)K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳鈷錳三元材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類(lèi)新型鋰離子電池正極材料,具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點(diǎn)。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素,通?梢员硎緸椋LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可簡(jiǎn)寫(xiě)為LiAO2。充電時(shí)總反應(yīng)為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn(0<x<1),工作原理如下圖所示,則以下說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí)Ni元素最先失去電子
B. 放電時(shí)電子從a電極由導(dǎo)線(xiàn)移向b電極
C. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+
D. 充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上陰極材料質(zhì)量增加7g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )
A. 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況
D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近來(lái)查明二氧化三碳()是金星大氣層的一個(gè)組成部分,下列關(guān)于說(shuō)法不正確的是 ( 。
A. 結(jié)構(gòu)式可能為:B. 、CO、 都是碳的氧化物
C. 不屬于酸性氧化物D. 、CO都可以燃燒生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),在空格中填上需加入的試劑名稱(chēng)或方法并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式:
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3)_______________,__________________________________________。
(2)Cu粉(Fe粉)_______________,___________________________________________________。
(3)Fe2O3固體(Al2O3)_______________,_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
I.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學(xué)鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = __________。
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);
②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B.50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C.將0.2 mol FeCl3制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA
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