Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

Answer 1

【答案】D

【解析】A，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項(xiàng)正確；B，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見(jiàn)AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項(xiàng)正確；C，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項(xiàng)正確；D，Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。