Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A、向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
• B、向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• C、Ba（OH）₂溶液加入過(guò)量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO

  2- 4

  ═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• D、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
C．Ba（OH）₂溶液加入過(guò)量的Al₂（SO₄）₃溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鋁；
D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鎂和水．

解答： 解：A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO₂，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃-，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入SO₂，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．Ba（OH）₂溶液加入過(guò)量的Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO

2- 4

═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故C正確；
D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，離子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-+2Ca²⁺═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度中等．