某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進行有關(guān)實驗：
請回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）可抽動銅絲的作用是
 
；
（3）試管Ⅱ中現(xiàn)象為
 
，可證明
 
，試管Ⅲ中現(xiàn)象為
 
；可證明
 
；
（4）試管Ⅲ的管口用浸有堿（NaOH溶液）的棉團塞住其作用是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗
專題：氧族元素
分析：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（2）通過抽動銅絲可以控制反應(yīng)的停止；
（3）試管Ⅱ中裝有品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫溶液顯示酸性，所以試管Ⅲ中石蕊試液變紅；
（4）二氧化硫為污染氣體，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．
解答： 解：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）通過抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)，避免浪費原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，
故答案為：抽動銅絲，以隨時中止反應(yīng)；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以試管Ⅱ中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管Ⅲ中的石蕊溶液顯紅色，證明了二氧化硫的水溶液顯示酸性，
故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液顯紅色；SO2溶于水顯酸性；
（4）二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，
故答案為：吸收SO2氣體，防止空氣污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
點評：本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，明確二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、Ba（OH）2溶液加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
 
2-
4
═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是
 
．
（2）甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0g放入25.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+．若要確認(rèn)此結(jié)論，應(yīng)用
 
（選填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO4溶液
（3）乙同學(xué)取448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
[探究二]
分析乙同學(xué)實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為
 
（化學(xué)式），證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為
 
；     F裝置的作用是
 

（6）認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）．為確認(rèn)W的存在，需在裝置中添加M于
 
（選填序號）．a(chǎn)．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進行測定剩余KMnO4溶被濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問題：
（1）滴定終點的判斷方法是
 
．
（2）試管C中品紅溶液的作用是
 
．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是
 
（選填“同意”或“不同意”），理由是
 
．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為
 
．
【問題探究】滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s
1255.02.040
2255.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末）2.04
3605.02.025
（4）分析上進數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器：①量筒、②燒杯、③燒瓶、④溫度計、⑤容量瓶．在儀器上需要標(biāo)明使用溫度的是（　　）
A、①⑤B、①④⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途．工業(yè)上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
，如升高溫度，K值將
 
（填：增大、減小或不變）．
（2）以下各項不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、混合氣體的密度保持不變         
B、甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
C、CO的濃度保持不變              
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
（3）在2100C、2400C和2700C三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律．
圖1是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是
 
．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H2的反應(yīng)速率 mol/（L?min）
 
．

（4）某興趣小組設(shè)計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，正極是
 
極（填“a”或“b”）；
②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種物質(zhì)的熔點和沸點（℃）如下，下列說法不正確的是（　�。�
NaClKBrAlCl3單質(zhì)硼SiCl4
熔點801730190（0.25MPa）2300-70
沸點14131380180250057
注：AlCl3熔點在202×10Pa條件下測定．
A、SiCl4是分子晶體
B、單質(zhì)硼是原子晶體
C、AlCl3加熱能升華
D、MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請回答下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？
A
 
，B
 
，化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲氣瓶C中現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)盛放
 
，裝置E中盛放濃硫酸，其作用是
 
．
（4）裝置F中放濕潤的紅布條，可觀察
 
，裝置G中放干燥的紅布條，可觀察到
 
，結(jié)合兩個現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論：
 
．
為了驗證是次氯酸使有色布條褪色，還應(yīng)增加一個什么實驗？
 
．
（5）裝置H中放溴化鈉溶液，可觀察到
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置I中放
 
溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于容量瓶的四種敘述，其中正確的是（　�。�
①使用之前要檢查是否漏水；    
②不能代替燒杯用于溶解物質(zhì)；
③是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；  
④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置．
A、①③④B、①④
C、①②③D、①②③④

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同步練習(xí)冊答案