（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 
硫酸鐵
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合
 
碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：（1）用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱(chēng)為電離方程式．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：（1）氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的銅離子和氯離子，CuCl2=Cu2++2Cl-，
硫酸鐵強(qiáng)電解質(zhì)，電離時(shí)電離出自由移動(dòng)的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為沉淀物，所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；H++HCO3-=H2O+CO2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意離子團(tuán)不能拆開(kāi)這一細(xì)節(jié)以及在離子方程式中能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）關(guān)于這些有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是
 
（選填編號(hào)）．
A．可能互為同系物
B．在空氣中燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生黑煙
C．一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．等質(zhì)量的這些有機(jī)物完全燃燒時(shí)耗氧量相同
（2）寫(xiě)出分子式為C4H4且為鏈烴的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出分子式為C6H6且結(jié)構(gòu)中只有C-C鍵和C-H鍵的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（用鍵線式表示）：
 
．
（4）某有機(jī)物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫(xiě)出其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；
（2）某硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過(guò)程中
 
（填“升高”、“降低”、“不變”）．若該硝酸鹽的化學(xué)式表示為M（NO3）2，則其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
；
（3）2mol Cu（NO3）2和AgNO3混合物，加熱使其分解，得到NO2、O2二種氣體和CuO、Ag二種固體，將產(chǎn)生的NO2、O2混合氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體是
 
，其物質(zhì)的量（mol）范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3 與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3 產(chǎn)生的CO2少
B、將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3 溶液中產(chǎn)生白色沉淀
C、向Na2CO3 飽和溶液中通入足量CO2氣體會(huì)出現(xiàn)渾濁
D、Na2CO3 中含少量NaHCO3，可用加熱的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、離子化合物不可能存在非極性鍵
B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中
C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
D、極性分子中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知B、D、E三原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．
（1）寫(xiě)出B、D的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）C可以在A的最高價(jià)氧化物中燃燒，生成黑、白兩種顏色的固體，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）按要求各舉一例填空：在上述六種元素的單質(zhì)或相互間形成的化合物中，屬于原子晶體的是
 
（寫(xiě)名稱(chēng)），屬于分子晶體的化合物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），屬于離子晶體的是
 
（寫(xiě)電子式）；
（4）將DF3溶液灼燒蒸干，其產(chǎn)物是
 
；
（5）E的某種氧化物F的某種弱酸都具有漂白性，當(dāng)它們1：1混合后，漂白性消失，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C9H12的苯的同系物，苯環(huán)上或側(cè)鏈進(jìn)行一氯取代時(shí)都只有一種取代產(chǎn)物．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列基因團(tuán)中所有碳原子最外層電子數(shù)均為8的是（　　）
A、CH3CH2-
B、CH3CO-
C、CH3COO-
D、HCO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性．以下是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：（Me指甲基）下列關(guān)于上述高分子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子
B、A水解后小分子羧酸的分子式為C16H18O4
C、B中氨基酸是一種α-氨基酸
D、A和B各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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