下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、離子化合物不可能存在非極性鍵
B、離子鍵只存在于離子化合物中，不存在共價(jià)化合物中
C、由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
D、極性分子中可能含有非極性鍵
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有非極性鍵；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；
C．由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子；
D．極性分子中可能含有非極性鍵．
解答： 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有非極性鍵，如Na2O2，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B正確；
C．由極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，可能是非極性分子，如CCl4，故C正確；
D．極性分子中可能含有非極性鍵，如H2O2，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵、分子極性、化合物類型等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用于制香皂、洗發(fā)香波．

已知：①B分子中沒有支鏈．②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種．④F可以使溴的四氯化碳溶液退色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有
 
（選填序號）．
①取代反應(yīng)�、谙シ磻�(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是
 
、
 
．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式是：B→C
 
；C→D（氫氧化銅懸濁液做氧化劑）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A、苯、乙酸、四氯化碳
B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v （NH3）、v （O2）、v （NO）、v （H2O） 單位：（mol?L-1?min-1）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、4 v （NH3）=5 v （O2）
B、5 v （O2）=6 v （H2O）
C、3 v （NH3）=2 v （H2O）
D、5 v （O2）=4 v （NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅
 
硫酸鐵
 

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合
 
碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）A的裝置的作用是
 
B的裝置的作用是
 
C的裝置的作用是
 

（2）若在試管A中裝入和的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，求x值（要有計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．查得資料如下：
①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te
③氧氣、硫、硒、碲與1mol H2反應(yīng)熱如下表所示．
物質(zhì)O2SSeTe
△H（kJ?mol-1）-242-2081
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中兩種含18個(gè)電子的氫化物的化學(xué)式
 
、
 
；
（2）寫出硒化氫分解的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）①一定溫度下，在容積為1L的某容器中，充入2molSO2、1molO2．最終達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?span id="1towppt" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
5
6
，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

②在其他條件不變的情況下，將平衡后容器的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．SO2的濃度減小        
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．SO3的物質(zhì)的量增加    
d．重新平衡時(shí)
n(O2)
n(SO3)
增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A的分子式為C2H4O，其核磁共振氫譜有兩種峰，則：A的名稱是
 
．

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