Question

【題目】已知A、F為金屬單質，C是淡黃色粉末，回答下題。

（1）實驗室中A常常保存在__中，若將0.1molC直接轉化成D，轉移電子數(shù)為__個。

（2）寫出D與J混合的離子反應方程式__。

（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：__。

（4）直接向K溶液中加入C固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：__。

（5）向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實際情況的是__。

a.金屬A浮在液面，并四處游動

b.金屬A會熔化成一個小球

c.反應開始后，溶液由無色變成紅色

d.恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出

（6）0.12molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為__。

Answer 1

【答案】煤油 0.1NA(或6.02×1022) Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀 c 0.2mol·L-1

【解析】

A為金屬單質，A與氧氣反應生成的C是淡黃色粉末，則A為Na，C為Na2O2。由轉化關系可知B是Na2O、D是NaOH、E是Na2CO3、G是CaCO3、L是Ca（HCO3）2。金屬F與鹽酸反應生成K，而K能與NaOH反應生成白色沉淀H，H在空氣中可以轉化為紅褐色沉淀I，則F為Fe、K為FeCl2、H為Fe（OH）2、I為Fe（OH）3、J為FeCl3；Fe2+轉化為Fe3+，Cr2O72-被還原為Cr3+，根據電子守恒列式計算。

（1）實驗室中Na常常保存在煤油中。C轉變成D的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，各占一半，0.1mol 過氧化鈉參與該反應，轉移電子的個數(shù)為：0.1mol×1/2×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1022；

（2）D與J混合的離子反應方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）用化學方程式表示沉淀H轉化成I顏色發(fā)生變化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）直接向FeCl2溶液中加入Na2O2固體，過氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，會得到Fe（OH）3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：有無色氣體生成，產生紅褐色沉淀；

（5）向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中加入一小塊金屬Na，Na與水反應生成NaOH與氫氣，NaOH再與Ca（HCO3）2反應生成CaCO3，可以看到的現(xiàn)象：金屬Na浮在液面，熔化成一個小球，發(fā)出嘶嘶聲響，并四處游動，最后消失，恢復到室溫時燒杯底白色沉淀，故答案為c；

（6）FeCl2失去電子的物質的量為：0.12mol×（3-2）=0.12mol，設K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為cmol/L，K2Cr2O7得電子的物質的量為：0.1L×2×（6-3）cmol/L=0.6cmol，根據得失電子守恒可知：0.6cmol=0.12mol，解得：c=0.2mol/L。