Question

【題目】化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
陰離子	OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性�；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

①B的化學(xué)式為________。

②A、B溶液按含溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1混合加熱反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則

①A的化學(xué)式為_________。

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。

④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_______________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2；② Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3↑+2H2O FeI2 2NO3-+8H++6I-=2NO↑+3I2+4H2O NO3-+4H++3Fe2+=NO↑+2H2O+3Fe3+ 取少量上述溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則兩個(gè)原因都有，否則是第一種原因 NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

【解析】(1)A的水溶液呈強(qiáng)酸性，知A中一定含有HSO4—，B的水溶液呈強(qiáng)堿性，知B中一定含有OH－，不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以A是NH4HSO4，B是Ba(OH)2。(2)①A的水溶液呈淺綠色說明一定含有Fe2＋，B焰色反應(yīng)為黃色說明含有Na＋，而A的水溶液中含Fe2＋且加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象說明一定不含有OH－、NO3—、HCO3—、AlO2—，但再加入B后變黃色說明B中含有NO3—(因?yàn)樵谒嵝詶l件下NO3—具有氧化性)，A、B溶液混合無明顯現(xiàn)象說明A中不含HSO4—，所以A是FeI2。②Fe2＋與I－在酸性條件下均可被NO3—氧化，且生成的Fe3＋和I2的溶液均顯黃色。③Fe3＋可用KSCN溶液或苯酚鑒別，I2可用淀粉鑒別。④原電池中電子由負(fù)極流向正極，而b極作為原電池的正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即NO3—被還原為NO。