10．將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

分析 合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X就為NO2，和藍(lán)綠色溶液Y，溶液中應(yīng)含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，則Y中應(yīng)含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，二氧化硫與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此答題．

解答 解：合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X就為NO2，和藍(lán)綠色溶液Y，溶液中應(yīng)含有銅離子，若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀，則Y中應(yīng)含有有銀離子，氯元素是17號元素，有三個電子層，最外層有7個電子，亞硫酸氫根與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
（1）氯元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）根據(jù)上面的分析可知，組成合金的金屬是Cu、Ag，故選D；
（3）氨水可以將SO2和NO2同時吸收處理，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案為：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

點評 本題主要考查了元素周期表、常見金屬的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)離子方程式，難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)推斷，注重對基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得到乙（C2H3O2Cl），而甲經(jīng)水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反應(yīng)可得到一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）．以此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．Cl-CH2-CH2-OHB．Cl-CH2-CHOC．HCOOCH2ClD．HO-CH2-CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．
（3）如要用電解方法在鐵上鍍銅，電解液a選用CuSO4溶液
①X電極的材料是Fe，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法--隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，陰極區(qū)消耗Na+
B．陽極反應(yīng)為CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
C．電解的總反應(yīng)方程式為2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3COOH+CH3CH2OH
D．若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B．做焰色反應(yīng)實驗時，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗物一定為鉀鹽
C．滴定過程中，眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D．配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，最后再加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對實驗①中和滴定；②中和熱的測定；③實驗室制備乙烯；④實驗室用自來水制蒸餾水．下列敘述不正確的是（　�。�
A．①④都要用到錐形瓶B．②③都要用到溫度計
C．③④都要用到酒精燈D．①②都要用到指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時，陽極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是（　　）
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CH4比NH3更穩(wěn)定
D．C與H2的化合價比N2與H2的化合更容易

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下：（如圖1）

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是濃硫酸會使木屑炭化．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解，使NaNO2產(chǎn)率降低；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液   b．Na2CO3溶液   c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．
為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補(bǔ)充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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