2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成氣體3.36 L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

分析 A．標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B．電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷；
D．氯氣參與反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑被還原，也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，生成0.15mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故B正確；
C.30g一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，完全反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，使混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣參與反應(yīng)時(shí)可能只做氧化劑被還原，此時(shí)1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；但氯氣也可能既做氧化劑又做還原劑，發(fā)生歧化反應(yīng)，如在與NaOH溶液的反應(yīng)中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．把6.5g Zn放入足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）反應(yīng)后溶液體積為200ml，問(wèn)所得溶液的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻至常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)的某合金（兩種金屬組成）投入過(guò)量濃硝酸中，合金與硝酸劇烈反應(yīng)，放出紅棕色氣體X和藍(lán)綠色溶液Y．若將少量Y滴入NaCl溶液中，只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：第三周期ⅦA族．
（2）組成合金的金屬是D（填選項(xiàng)字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大氣污染物之一，利用氨水可以將SO2和X同時(shí)吸收處理，原理如圖所示：

X被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某礦石中除含SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，從該礦石中提取鈷的主要流程如圖1：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸泡時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
□Fe（SO4）3+□H2O+□Na2CO3═□Na2SO4+□CO2↑+□Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓
（3）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理如下：
MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4    CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10、Ksp（MgF2）=7.40×10-11，加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中的c（Ca2+）c（Mg2+）=1.5．
（4）“沉淀”表面吸附的主要離子有SO42-、NH4+、Na+、F-；“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C6中，電池反應(yīng)為：LiCoO2+C6?放電充電CoO2+LiC6則LiC6中Li的化合價(jià)為0價(jià)．若放電時(shí)有1mol e-轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加7g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X，Y，Z，R的敘述正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＞Z的氣態(tài)氫化物
B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2ZO4
C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W的分子式為C9H12
B．N分子的所有原子在同一平面上
C．M的二氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）
D．M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和加聚反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)是一門(mén)與社會(huì)、生活、科研密切相關(guān)的自然科學(xué)．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）
A．利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
B．天然氣、煤氣大量泄漏遇到明火會(huì)爆炸
C．大量使用燃煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因
D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案