4．已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是（　�。�
A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

分析 A、升高溫度或加水都能使電離平衡向正反應方向；
B、加醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強；
C、若改變條件為加水，則促進電離，但氫離子的濃度減��；
D、電離平衡向正反應方向移動，發(fā)生電離的分子總數(shù)增多．

解答 解：A、弱酸的電離為吸熱過程，升高溫度，加水促進電離，所以電離平衡正向移動，故A錯誤；
B、加醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，醋酸鈉電離出的醋酸根離子抑制醋酸的電離，電離平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、因升高溫度或加水都能使電離平衡正向移動，若為加水，電離程度增大，生成氫離子的物質(zhì)的量增大，但氫離子的濃度減小，pH增大，故C錯誤；
D、電離平衡向正反應方向移動，則發(fā)生電離的分子總數(shù)增多，故D正確；
故選D．

點評 本題考查醋酸的電離平衡移動，明確溫度和加水對醋酸電離平衡的影響是解答本題的關鍵，并注意稀釋時電離程度增大，但離子濃度減小來解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．C60、金剛石和石墨的結構模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結構）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關系互為B
A．同分異構體   B．同素異形體      C．同系物       D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）硅晶體的結構跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個．二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子．二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．向密度為d g•cm-3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．25.4d mol•L-1B．12.7d mol•L-1C．6.97d mol•L-1D．6.35d mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的結構簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．1 mol該烴含有4 mol碳碳雙鍵
C．能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物可表示為
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓+2H2O
B．向硫酸銅溶液中通入H2S氣體：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中：SO2+2OH-═SO${\;}_{3}^{2-}$
D．用稀硫酸酸化硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+2S2-+6H+═3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（　�。�
A．濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似
B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
C．濃磷酸無氧化性，只有還原性
D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是（　�。�
①2丁醇　   
②2甲基2丙醇　   
③1丁醇　   
④2甲基2丁醇．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
b．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，回答下列問題
（1）該溶液中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（2）求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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