9．可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫氣體的理由是（　�。�
A．濃磷酸與濃硫酸的性質(zhì)相似
B．濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸
C．濃磷酸無氧化性，只有還原性
D．濃磷酸的酸性強于氫溴酸

分析 HBr屬于揮發(fā)性酸，可以用難揮發(fā)性酸與NaBr制備，濃硫酸能氧化HBr，據(jù)此分析．

解答 解：HBr屬于揮發(fā)性酸，可以用難揮發(fā)性酸與NaBr制備，濃磷酸具有屬于難揮發(fā)性酸，沒有強氧化性；濃磷酸具有難揮發(fā)性和強氧化性，能氧化HBr；可以用濃磷酸代替濃硫酸制取溴化氫，是因為濃磷酸與濃硫酸一樣難揮發(fā)，且屬非氧化性酸，故B正確；
故選B．

點評 本題考查了難揮發(fā)性制備易揮發(fā)酸，題目難度不大，注意把握濃硫酸和濃磷酸的性質(zhì)以及性質(zhì)的差別．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：2H++O2+4e-═H2O
D．電池工作時1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．LiAlH4遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是（　　）
A．①、②中的Fe都發(fā)生的是還原反應(yīng)
B．①表面的電解質(zhì)溶液可以為NaCl溶液
C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主
D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是（　�。�
A．實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強
C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒看見黃色火焰，說明樣品中不含鉀元素
B．鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅
C．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
D．Na2O2中陰離子的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用．
①B的分子式為C2H6O．
②寫出由A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2═CH2+H-OH$→_{加熱、加熱}^{催化劑}$CH3-CH2-OH，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．運動時隨著汗液會流失大量鹽分，如果只補充純凈水會進一步加重體內(nèi)電解質(zhì)紊亂．此時最好喝一些（　�。�
A．食醋B．食鹽水C．啤酒D．茶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C．在同溫同壓下，相同體積的任何單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D．1 mol氧原子的質(zhì)量為16 g

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