4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　�。�
編號HABOH溶液的體積關(guān)系
 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HA）＜V（BOH）
 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HA）=V（BOH）
 ③強(qiáng)酸弱堿V（HA）＞V（BOH）
 ④弱酸強(qiáng)堿V（HA）＞V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④

分析 常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，說明酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等，兩溶液中混合后溶液的pH=7，則反應(yīng)后溶液為中性，
若為一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿溶液混合時，二者濃度相同，反應(yīng)后溶液為中性，則兩溶液體積相同；若酸為強(qiáng)酸，堿溶液為弱堿時，混合液為中性時酸溶液體積稍大；若酸為弱酸、堿為強(qiáng)堿時，堿溶液應(yīng)該稍過量，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，說明酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等，兩溶液中混合后溶液的pH=7，則反應(yīng)后溶液為中性，
若都是強(qiáng)電解質(zhì)，則兩溶液濃度相同，反應(yīng)后溶液為中性時溶液體積一定相等，即：V（HA）=V（BOH），故①錯誤、②正確；
若HA為強(qiáng)酸，BOH為弱堿，要滿足反應(yīng)后溶液為中性，則酸溶液體積應(yīng)該稍大些，即：V（HA）＞V（BOH），故③正確；
若HA為弱酸、BOH為弱堿時，堿的濃度大于酸，而反應(yīng)后溶液為中性，則堿溶液體積稍大，即：V（HA）＜V（BOH），故④錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，根據(jù)題干信息明確酸溶液中氫離子濃度與堿溶液中的氫離子濃度相等為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO-
B．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗，燈泡發(fā)光：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
C．NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32-
D．將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　　）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖中A～H都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ECO2，HSO3．
（2）寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
試寫出E與F的反應(yīng)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有羥基生成的反應(yīng)的反應(yīng)類型可能為（　�。�
①取代反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)　④水解反應(yīng)   ⑤還原反應(yīng)�、搋セ磻�(yīng)�、呦趸磻�(yīng)．
A．①②④⑤B．①②⑥⑦C．③⑤⑦D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX．下列說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2
B．反應(yīng)物Na2O2只做氧化劑
C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4→Na2FeO4
D．每生成lmol Na2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國際化學(xué)組織已將周期表中原主、副族的族號去掉而改稱列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按此規(guī)定屬于第15列的元素有（　　）
A．硼、鋁、鎵B．氮、磷、砷C．銅、銀、金D．鋅、鎘、汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．+3Br2→
C．nCH2=CH-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$
D．CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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