15．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　�。�
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A．△H=+488.3 kJ•mol-1B．△H=-244.15 kJ•mol-1
C．△H=-977.6 kJ•mol-1D．△H=-488.3 kJ•mol-1

分析 利用蓋斯定律計(jì)算，將（2）×2+（3）×2-（1），可得 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．

解答 已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
利用蓋斯定律嗎，將（2）×2+（3）×2-（1）可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），
則△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，把試管放人盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，開始往試管中加人若干鋁片，再用滴管向試管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
回答下列問題：
（1）寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）證明鋁和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁．
由實(shí)驗(yàn)可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量總和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量總和．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，用濃硫酸替代稀硫酸，也可以觀察到上述現(xiàn)象．他的觀點(diǎn)是否正確？否，簡述理由：濃硫酸溶于水放熱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H2）]對該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
寫出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH3OH的混合氣體通過催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之間．流速過快，會導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過慢，會使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH3Cl的影響是對主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH3Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-l
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的兩個(gè)主要原因是：第一步產(chǎn)生的H+抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se為+4價(jià)，而H2SeO4中Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是3mol，所含的SO42-的物質(zhì)的量是1.5mol，所含H2O的數(shù)目是9.03×1024或15NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某烴A相對分子質(zhì)量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反應(yīng)，但在光照下，Br2可以跟A起取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量是235的有兩種：產(chǎn)量較多的一種是B，產(chǎn)量較少的一種是C．另外，還可得到相對分子質(zhì)量是314的產(chǎn)物多種．
（1）請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）相對分子質(zhì)量是314的有多少種？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，某酸HA溶液和某堿BOH溶液的pH之和為14，兩溶液混合后，溶液的pH=7，下列判斷中合理的是（　　）
編號HABOH溶液的體積關(guān)系
 ①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HA）＜V（BOH）
 ②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HA）=V（BOH）
 ③強(qiáng)酸弱堿V（HA）＞V（BOH）
 ④弱酸強(qiáng)堿V（HA）＞V（BOH）
A．①③B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．
試回答下列問題：
（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是BaO2．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案