Question

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題．

檢驗(yàn)次數(shù)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

二

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（填寫下列空白）

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	向溶液中滴加 HNO3 （填化學(xué)式）溶液至過量	有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
2	向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
3	過濾，再向?yàn)V液中加入 AgNO3 （填化學(xué)式）溶液	產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-

（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是

除盡溶液中的CO₃^2-，以免干擾下一步實(shí)驗(yàn)

；如何判斷步驟2中的溶液已加過量

靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO₃）₂溶液已滴加過量

．

Answer 1

分析：（1）BaCl₂和Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，不可能共存；
（2）可用HNO₃檢驗(yàn)CO₃^2-，用Ba（NO₃）₂檢驗(yàn)SO₄^2-，用AgNO₃檢驗(yàn)Cl^-；
（3）為保證物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)加入過量反應(yīng)物，可繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液觀察是否有沉淀生成來判斷是否過量．

解答：解：（1）第二次中BaCl₂和Na₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，不可能共存，檢驗(yàn)結(jié)果不正確，故答案為：二；
（2）首先可加入HNO₃，如有氣體生成，說明溶液中含有CO₃^2-，
其次加入Ba（NO₃）₂溶液至過量，可用來檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-，可通過是否有沉淀來判斷，
最后向溶液中加入AgNO₃，如產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl^-．
故答案為：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	HNO3	有氣體生成，證明溶液中含有CO32-
2	向上述溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至過量	產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-
3	AgNO3	產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含Cl-

（3）加入過量硝酸，可使碳酸鹽完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，保證不影響第二步實(shí)驗(yàn)，在第二步實(shí)驗(yàn)中可通過往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO₃）₂溶液已滴加過量，
故答案為：除盡溶液中的CO₃^2-，以免干擾下一步實(shí)驗(yàn)；靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液，若無白色沉淀生成，則Ba（NO₃）₂溶液已滴加過量．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題中注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，注意判斷物質(zhì)是否過量的操作方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．